Question

有兩種外觀類(lèi)似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認(rèn)為能測(cè)出合金

 

（填序號(hào)）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g．
求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）因?yàn)棰僦械暮辖鸾饘黉\能與稀硫酸反應(yīng)故可測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②中的銀不能與硫酸反應(yīng)不能測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，利用氫氣的質(zhì)量可求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量，然后利用這一質(zhì)量對(duì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行求解即可．

解答：解：（1）要求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需能使另外一種金屬與酸反應(yīng)，則只能選①
故答案為：①
（2）由題意可知：Cu-Zn合金與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：
20g+50g-69.8g=0.2g
設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
合金中金屬銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g
所以合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.5g

20g

×100%=67.5%
答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
②該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成氫氣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．