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          結(jié)晶是分離混合物的常用方法之一，它是根據(jù)混合物各成分在　　　
          [　　]
          

          A.不同溶劑中的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的
          

          B.同一溶劑中的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的
          

          C.不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離的
          

          D.同一溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離的
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋是個(gè)巨大的寶庫(kù)，為人類提供了寶貴的自然資源．
          （1）食用海魚(yú)攝取的主要營(yíng)養(yǎng)素是
          蛋白質(zhì)
          蛋白質(zhì)
          ．
          （2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是
          太陽(yáng)能
          太陽(yáng)能
          ，獲得的蒸餾水屬于
          B
          B
          ．
          A．單質(zhì)  B．化合物   C．混合物
          （3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．用海水制食鹽，常通過(guò)海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過(guò)量的BaCl2溶液除去，再加過(guò)量
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)
          CaCO3、BaCO3
          CaCO3、BaCO3
          除去，最后加入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)、結(jié)晶，制得粗鹽．
          （4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
          7.2
          7.2
          g．
          資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下：假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變，
          


          
 物質(zhì)
 NaCl
 NH4CO3
 NH4Cl
 NaHCO3
          

          
 溶解度
 36.0
 21.6
 37.2
 9.6
          （5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來(lái)，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
          ①寫(xiě)出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式；
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          ；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用
          pH試紙
          pH試紙
          測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度．
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是
          分離溴與空氣
          分離溴與空氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是__    ____(填序號(hào))
          A、用50 mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
          B、在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí)，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量
          C、中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒
          D、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
          E、配制1 mol?L－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時(shí)仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水
          F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
          G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水
          H、不用其他試劑無(wú)法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
          I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
          J、實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體。
          ①實(shí)驗(yàn)室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有         。
          ②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于            。
          （3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂” 處理的有           （填序號(hào)）。
          （4）堿式氯化銅 （不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)
          ①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。
          ②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。
          ③另取a g堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。
          ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為c g。
          若以上操作均正確，試回答下列問(wèn)題：
          A．將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是               （填儀器名稱）。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有                    （填序號(hào)）
          B．步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：                                   。
          C．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →        → 晾干→稱量
          

			
          

			
          
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