Question

(6分)現(xiàn)有銅粉和鎂粉的混合物樣品，某興趣小組要測定樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．他們稱取該混合物樣品10g置于燒杯中，然后加入350g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．請計算：

(1)原混合物樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)是       ．

(2)要將剩余的稀鹽酸完全反應掉，還需加入該樣品的質(zhì)量是多少？(簡要寫出計算過程)

 

Answer 1

【答案】

60%    4g

【解析】解：設混合物中鎂的質(zhì)量為a,由圖知與單質(zhì)

鎂的反應的稀鹽酸質(zhì)量為250g, 生成氫氣的質(zhì)量為

0.5g.

Mg   +   2HCl=   MgCl₂+   H₂↑

24                          2

a                          0.5g               

24/2=a/0.5g        a=6g      

(1)則混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)為6g/10g×100%=60%.

(2)由圖知，剩余鹽酸的質(zhì)量為350g－250g=100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g,設需要樣品的質(zhì)量為b,則：

Mg   +   2HCl=   MgCl₂+   H₂↑

24        73

60%b      7.3g

24/73=60%b/7.3g        解得b=4g.