Question

金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應用．
（1）如圖1是水的組成測定的實驗，此反應的方程式為______．

（2）水是很好的溶劑．下表是KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40℃時，向兩個分別盛有45g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如圖2所示，則乙燒杯中的溶質是______．
②采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法中正確的是______（填字母）．
A．溶劑質量可能不變　　　　　　　　 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定增大
C．溶液質量一定增大　　　　　　　　 D．可采用升溫或加水的方法
（3）從下圖可知金屬具有導熱性的是______．

（4）鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的______共同作用的結果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是______（要求一種方法即可）．
（5）在探究金屬的化學性質時，某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關反應的化學方程式為______、______．
（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質的溶液中，加入一定質量鎂粉，待充分反應后，濾液呈淺綠色．根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認為正確的是______（填寫序號）．
A．濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg
B．濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C．濾液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D．濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒有CuSO₄．

Answer 1

解：（1）由圖1可知，通電分解水時生成了氫氣和氧氣，反應的方程式是：2H₂O2H₂↑+O₂↑；
（2）①由溶解度可知，在40℃時，KNO₃的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙燒杯的溶質全部溶解了，說明了乙燒杯中的溶質是KNO₃；
②A、當升高溫度時，燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶劑質量不變．故A說法正確；
B．當加入溶劑時，燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質的質量分數(shù)不一定增大．故B說法正確；
C．溶質的質量增加了，溶液質量一定增大．故C說法正確；
D．可采用升溫或加水的方法，都可以使燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�故D說法正確；
（3）利用鐵鍋炒菜、做飯是利用了鐵的傳熱性；
（4）制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是擦干或涂油；
（5）將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（6）由于金屬的活動性是大小是鎂＞鐵＞銅，向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質的溶液中，加入一定質量鎂粉，鎂首先與硫酸銅反應，當硫酸銅反應完成后，再與硫酸亞鐵反應，由于濾液呈淺綠色，說明了鎂全部參加了反應．由此可知：
A．濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg．故A說法正確；
B．濾紙上不一定有Fe，一定沒有Mg，一定有銅Cu．故B說法錯誤；
C．濾液中一定有MgSO₄．故C說法錯誤；
D．濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒有CuSO₄．故D說法正確．
故答為：（1）2H₂O2H₂↑+O₂↑；（2）①KNO₃；②ACD；（3）A；（4）氧氣和水，擦干或涂油；（5）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（6）AD．
分析：（1）分析圖1發(fā)生的反應，寫出反應的方程式；
（2）①根據(jù)在40℃時，KNO₃和KCl溶解度的大小分析；
②根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化關系分析；
（3）物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質；
（4）根據(jù)鐵生銹的條件分析防止生銹的措施；
（5）根據(jù)氧化鐵、鐵與鹽酸的反應寫出反應的方程式；
（6）根據(jù)金屬活動性順序，位置在前的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來分析．
點評：本題比較全面考查了金屬材料和水的知識，金屬材料和水的在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應用，應加強有關知識的學習．