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				將6g大理石加入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將生成的氣體全部通入澄清石灰水，得到5g白色沉淀。求大理石中雜質(zhì)的含量和反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		解：大理石的主要成分是碳酸鈣，與足量的鹽酸反應(yīng)，則將全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CO2、CaCl2和H2O。解此題應(yīng)先從第二步反應(yīng)生成的5gCaCO3沉淀的量入手，求出生成CO2的質(zhì)量和大理石中CaCO3的質(zhì)量。
          


          CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2­
          


          Ca(OH)2+CO2CaCO3¯+H2O
          


          找出下列關(guān)系式：CaCO3～CO2～CaCO3
          


          設(shè)大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
          


          CaCO3～CO2～CaCO3
          


          100     44   
100
          


          x       y    5g
          


          ，x=5g
          


          ，y=2.2g
          


          大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
          


          ´100%=16.7。
          


           
          



          提示：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
          

          


          
時間/s
0
20
40
60
80
100
120
          

          
石灰水增加的質(zhì)量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
6.6
          （1）共產(chǎn)生二氧化碳氣體
          6.6
          6.6
          g．
          （2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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