Question

一名青少年正常情況下，每天約需0.8g鈣．若每天從食物中得到0.6g鈣，其余由鈣片補(bǔ)充，則每天須吃葡萄糖酸鈣（C₆H₁₁O₇）₂Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片

 

g．（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析：本題主要是考察元素守恒．主要利用混合物鈣片的質(zhì)量與鈣片中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系；再利用葡萄糖酸鈣的質(zhì)量與葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系列出一等式關(guān)系，計算出結(jié)果．

解答：解：根據(jù)已知條件，每天需從鈣片中得到0.8g-0.6g═0.2 g鈣．而這0.2 g鈣完全來自鈣片中的葡萄糖酸鈣（C₆H₁₁O₇）₂Ca中．（用到的相對原子質(zhì)量：C：12   H：1   O：16  Ca：40  ）
且葡萄糖酸鈣的化學(xué)式為：（C₆H₁₁O₇）₂Ca
設(shè)：需要葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片的質(zhì)量為X
∵（1）葡萄糖酸鈣的質(zhì)量=鈣片的質(zhì)量×鈣片中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量=葡萄糖酸鈣的質(zhì)量×葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

鈣原子的相對原子質(zhì)量×鈣原子的個數(shù)

葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量

×100%
又∵需要鈣元素的質(zhì)量為0.2 g
∴X×85%×

40

12×12+1×22+16×14+40

×100%=0.2 g
X═2.53g
答：每天須吃葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片2.53g．

點評：該題不難，關(guān)鍵是找準(zhǔn)以上一系列的關(guān)系，知道以上一系列的公式．此題重在練習(xí)元素的守恒，與生活實際聯(lián)系到一起，做題關(guān)鍵是掌握混合物、純凈物、以及物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式．