Question

【題目】同學們用Na2CO3溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。

【推理假設】上述兩種物質發(fā)生反應的化學方程式為_________________，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。

【實驗探究】(1)確定廢液中是否含有碳酸鈉。某同學選用pH試紙測出廢液的pH________7(選填“大于”、“小于”、“等于”)，確定廢液中一定含有Na2CO3。

(2)確定廢液中是否含有鹽酸。①選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X屬于________(填物質類別)；

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到________________，確定廢液中一定沒有鹽酸。

【拓展遷移】處理廢液，回收利用，欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量Ca(NO3)2溶液	過濾、蒸發(fā)結晶	不可行，理由是______
二	過量的________	蒸發(fā)結晶	可行

Answer 1

【答案】 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 大于 金屬氧化物 溶液不顯紅色 碳酸鈉與硝酸鈣反應會生成可溶性的硝酸鈉，最終晶體是氯化鈉和硝酸鈉的混合物 稀鹽酸

【解析】【推理假設】碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；【實驗探究】(1)Na2CO3的溶液顯堿性，用pH試紙測出廢液的pH大于7；(2)①根據鹽酸的化學性質，同學們可選用石蕊、Mg、CuO、CaCO3、Cu(OH)2來檢驗是否含有鹽酸；據圖分析，可知X屬于氧化物；②鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，向廢液中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到溶液不顯紅色，確定廢液中一定沒有鹽酸；【拓展遷移】一、碳酸鈉與硝酸鈣反應會生成可溶性的硝酸鈉，最終晶體是氯化鈉和硝酸鈉的混合物，該方案不可行；二、該方案可行，因為用過量的鹽酸可以除去碳酸鈉，過量的鹽酸在蒸發(fā)時會揮發(fā)掉，不會留在氯化鈉中。