Question

14、金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序，他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下： 金屬 Ti Mg Cu 金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化 下列有關三種金屬的說法正確的是（　　）

A、三種金屬的活潑性由強到弱的順序是：Ti、Mg、Cu

B、若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C、用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D、溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率

Answer 1

分析：A、根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析比較金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈；
B、根據(jù)Ti和Mg的活動性進行分析判斷；
C、從工業(yè)生產(chǎn)的成本進行分析；
D、從溫度的高低、表面積的大小、鹽酸濃度的大小等因素分析與反應速率的關系．

解答：解：A、由現(xiàn)象可以看出反應最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象時銅；根據(jù)反應快慢、能否與酸反應與活動性之間的對應可以得出，三種金屬活動性順序為：鎂、鈦、銅，所以，A錯誤；
B、Ti和Mg都與鹽酸反應，在除去Mg的同時，Ti也除掉了，所以，B錯誤；
C、鈦（Ti）是一種昂貴的金屬，用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu制取銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，所以，C錯誤；
D、一般情況下，溫度越高、表面積越大、鹽酸濃度越大反應的速率越快，所以，D正確．
故選D．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．