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          一定質量的某物質X與4.8g氧氣充分反應后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則物質X（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由題意可以知道，該反應中生成了二氧化碳和水；根據(jù)質量守恒定律的實質，在該物質中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據(jù)二氧化碳及水中的氧元素的質量來進行判斷．
          解答：解：根據(jù)質量守恒定律的實質可以知道，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷在該物質一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質量為：4.4g×（
          32
          44
          ×100%）=3.2g，水中氧元素的質量為：2.7g×（
          16
          18
          ×100%）=2.4g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為：3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，故這與消耗的氧氣的質量4.8g不相等，所以結合質量守恒定律的實質可以得出在該物質中含有氧元素，分析題給的四個選項可以得出選項A與我們的判斷相符合．
          故選A．
          點評：熟練掌握質量守恒定律及其實質，并能夠運用質量守恒定律及化學式的相關計算求算物質的組成．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在化學實驗室，某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)了一個不和諧的音符，一瓶久置的氫氧化鈉固體敞口露置在空氣中，他們認為氫氧化鈉固體可能變質了，為此他們展開了探究，請你參與．
          【查閱資料】Ba（NO3）2溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
          【實驗猜想】可能部分變質，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質，固體是Na2CO3．
          【實驗探究】（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再滴入無色酚酞溶液，溶液變紅色．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是
           
          ；
          （2）再取固體樣品溶于水，加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，直至過量．測出加入稀硫酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如圖所示．從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀硫酸，首先與之反應的物質是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          【實驗分析】請你分析，一定質量的NaOH固體，變質前后與相同質量分數(shù)的稀硫酸反應，變質前消耗硫酸的質量
           
          變質后消耗硫酸的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          【綜合計算】（1）稱取26.5g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
樣品質量
反應前總質量
反應后總質量
          

          
26.5克
148.5克
146.3克
          根據(jù)二氧化碳的質量列出求解碳酸鈉質量（x）的比例式為
           

          （2）該固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
          （1）甲組同學用如圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
          ①儀器X的名稱是
          長頸漏斗
          長頸漏斗
          ．實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明
          A裝置的氣密性良好
          A裝置的氣密性良好
          ．
          ②為除去CO2中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液，寫出該反應的化學方程式
          NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
          NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
          ．
          ③要得到干燥的CO2，C裝置應盛放
          濃硫酸
          濃硫酸
          （填試劑名稱）．
          ④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：
          若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO3溶液，則又有水蒸氣帶出
          若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO3溶液，則又有水蒸氣帶出
          ．
          （2）乙組同學圍繞CO還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進行探究：
          【查閱資料】
          ①Cu2O粉末呈紅色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
          ②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定，而CuO將分解生成Cu2O和O2
          【提出猜想】
          猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；    猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；   猜想Ⅲ：紅色固體是
          Cu2O和Cu的混合物
          Cu2O和Cu的混合物
          ．
          【實驗探究】
          步驟Ⅰ：寫出由Cu生成Cu2O的化學方程式是
          4Cu+O2
            △  
          .
           
          2Cu2O
          4Cu+O2
            △  
          .
           
          2Cu2O
          ．
          步驟Ⅱ：數(shù)據(jù)分析
          （1）取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發(fā)生改變，稱量所得固體質量為b g．
          ①若a=b，則猜想
          II
          II
          成立；
          ②若b＞a，則說明紅色固體中一定含有
          Cu
          Cu
          物質；
          （2）另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據(jù)此現(xiàn)象，說明此紅色固體中含有
          Cu2O
          Cu2O
          ，如果固體減少1.6g則原混合物中與稀硫酸發(fā)生反應的物質有
          2.88
          2.88
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
          （1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
          ①儀器X的名稱是
          長頸漏斗
          長頸漏斗
          ；有孔塑料隔板上的固體物質為
          石灰石或大理石
          石灰石或大理石
          （填名稱）．
          ②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明
          裝置氣密性良好
          裝置氣密性良好
          ．
          ③為除去CO2中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液，寫出該反應的化學方程式：
          NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
          NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
          ．要得到干燥的CO2，C裝置應盛放
          濃硫酸
          濃硫酸
          （填“試劑名稱”）．
          ④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是：
          若顛倒的話，出來的氣體就不干燥了
          若顛倒的話，出來的氣體就不干燥了
          ．
          （2）乙組同學圍繞C還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進行探究．
          查閱資料：①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈紅色，在高溫下性質穩(wěn)定；②Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
          提出猜想：
          猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；    
          猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；
          猜想Ⅲ：紅色固體是
          Cu2O和Cu的混合物
          Cu2O和Cu的混合物
          ．
          實驗探究：同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
          ①第一組同學取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發(fā)生改變，
          稱量所得固體質量為b g．并進行數(shù)據(jù)分析：若a=b，則猜想
          Ⅱ
          Ⅱ
          成立；
          若b＞a，則說明紅色固體中一定含有
          Cu
          Cu
          物質．
          ②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu2O的結論．該同學設計的實驗方法是
          取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu2O
          取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu2O
          ．（寫出“實驗操作、現(xiàn)象和結論”）
          解釋與結論：根據(jù)實驗探究，可知C還原CuO時除了發(fā)生2CuO+C
           高溫 
          .
           
          2Cu+CO2↑的反應外，還可能發(fā)生的化學反應方程式：
          4CuO+C
           高溫 
          .
           
          CO2↑+2Cu2O
          4CuO+C
           高溫 
          .
           
          CO2↑+2Cu2O
          ．
          拓展延伸：同學們又就Cu2O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案：
          取樣于玻璃管中，通入CO，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性
          取樣于玻璃管中，通入CO，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性
          ．
          實驗反思：通過以上實驗探究，你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認識？
          認真分析，通過實驗證明
          認真分析，通過實驗證明
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?和平區(qū)一模）下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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