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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”,做了兩個實驗: ①CuSO4溶液與NaOH溶液、②CuSO4溶液與BaCl2溶液反應.實驗結束后將兩次實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中,充分混合后過濾,得到濾液呈無色.
          (1)寫出實驗②發(fā)生反應的化學方程式:
          (2)取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液為紫色,則濾液呈性(填“酸”、“中”、“堿”). 廢液在燒杯中混合后,肯定發(fā)生的化學反應的方程式:
          (3)該小組的同學對濾液中溶質的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗: 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么?
          【作出猜想】小紅認為:只含氯化鈉;
          小明認為:可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇;
          小亮認為:可能含氯化鈉和氯化鋇;
          你認為:還可能是(寫一種猜想).
          【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想明顯不合理?為什么?
          【實驗探究】

          實驗操作

          實驗現象

          實驗結論

          實驗A:取少量濾液于試管中,加入
          適量純堿溶液,振蕩.

          無明顯現象

          濾液中不含

          實驗B:取少量濾液于試管中,加入適量硝酸鋇溶液,振蕩.

          產生白色沉淀

          濾液中含有


          (4)【交流拓展】a.要使藍色溶液變成無色,除了加入NaOH等堿性溶液外,還可以在藍色溶液中加入足量的 . b.在盛有100g氫氧化鈉溶液的大燒杯中緩緩加入硫酸銅溶液,反應生成沉淀的質量與加入硫酸銅溶液質量的關系如圖所示:求恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數?(精確到0.1% )

          【答案】
          (1)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
          (2)中;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
          (3)氯化鈉和硫酸鈉;小明;因為氯化鋇與硫酸鈉反應生成沉淀,不能在溶液中共存;BaCl2;Na2SO4
          (4)Mg或Al或Zn;解:設生成硫酸鈉的質量為x.

          CuSO4+2NaOH=

          Na2SO4+

          Cu(OH)2

          142

          98

          x

          9.8g

          ??
          x=14.2g
          所得溶液中溶質的質量分數= =7.5%
          答:所得溶液中溶質的質量分數為7.5%.
          【解析】解:(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,反應的化學方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;(2)中性溶液不能使紫色石蕊試液變色,所以取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液為紫色,則濾液呈中性;第一個反應:CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液,第二個反應:CuSO4溶液與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,反應后廢液中一定有氯化銅和硫酸鈉,廢液混合后過濾所得濾液為無色,說明第一個反應中NaOH溶液過量,與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2 NaCl;(3)【作出猜想】最終濾液無色,說明溶液中一定不含銅離子,濾液呈中性,說明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應,生成氯化鈉,第一個反應生成硫酸鈉溶液,所以濾液中的溶質可能是氯化鈉和硫酸鈉; 若第二個反應中氯化鋇過量,則其廢液中有氯化鋇、氯化銅,若氯化鋇與第一個反應生成的硫酸鈉恰好反應,氫氧化鈉與氯化銅恰好反應,則濾液中溶質為氯化鈉;
          若第二個反應中氯化鋇過量,則其廢液中有氯化鋇、氯化銅,若氯化鋇與第一個反應生成的硫酸鈉反應后仍有剩余,氫氧化鈉與氯化銅恰好反應,則濾液中溶質為氯化鈉和氯化鋇;
          【討論】硫酸鈉和氯化鋇溶液反應會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,所以小明同學的猜想明顯不合理;
          【實驗探究】
          實驗A:取少量濾液于試管中,加入適量的純堿溶液,無現象,說明濾液中無鋇離子,因為碳酸鈉可與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,與氯化鈉、硫酸鈉不反應,則猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2;
          實驗B:取少量濾液于試管中,加入適量硝酸鋇溶液,振蕩,能與硝酸鋇反應生成沉淀的是硫酸鈉,所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4 , 猜想Ⅰ是NaCl;
          【實驗探究】硫酸鈉可與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀,所以實驗②可取少量濾液于試管中,加入適量的氫氧化鋇溶液,振蕩;
          【交流拓展】a、鋅排在銅前面,且反應后溶液為無色,故可選鋅、鋁、鎂也可;
          所以答案是:(1)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;(2)中;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;(3)【作出猜想】氯化鈉和硫酸鈉;
          【討論】小明;因為氯化鋇與硫酸鈉反應生成沉淀,不能在溶液中共存;

          實驗操作

          實驗現象

          實驗結論

          實驗A:取少量濾液于試管中,加入適量純堿溶液,振蕩.

          無明顯現象

          濾液中不含:BaCl2

          實驗B:取少量濾液于試管中,加
          入適量硝酸鋇溶液,振蕩.

          產生白色沉淀

          濾液中含有:Na2SO4

          【交流拓展】a、Mg或Al或Zn;
          b、7.5%.
          【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算的相關知識點,需要掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號;各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題.

          練習冊系列答案
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