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          我市有豐富的NaCl礦產(chǎn)資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工產(chǎn)品．某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料(假設(shè)雜質(zhì)全部為CaCl2)，化驗員欲測定原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取60.0 g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，生成2.0 g白色沉淀．(已知：CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓)
           

          試回答下列問題(寫出計算過程)：
           

          (1)原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
           

          (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，需Na2CO3溶液的質(zhì)量是多少？
           

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)我市瀕臨渤海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、
           
          、
           
          可制得精鹽．
          （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
          ①設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為
           
          ．
          ②將鹵水加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是
           
          ．
          （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          ①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
           
          ，試劑B選用
           
          ．
          ②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
           
          ；加入過量Na2CO3溶液的目的是
           
          ．
          （4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
           

           
          ．海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
          （1）海水中含量最高的鹽是
          氯化鈉
          氯化鈉
          ，海水經(jīng)
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          結(jié)晶可獲得粗鹽．
          （2）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

          提取Mg的過程中，試劑A最好選用
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ．
          （3）我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末．由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述簡要回答問題：
          ①用上述方法進行生產(chǎn)時，所用的起始原料為
          NH3、CO2、NaCl
          NH3、CO2、NaCl
          （寫出化學(xué)式，下同）．
          ②最終產(chǎn)品是
          Na2CO3、NH4Cl
          Na2CO3、NH4Cl
          ．
          ③有關(guān)的化學(xué)方程式是
          NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
          NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
          ；
          NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
          NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
          ；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
           Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
           Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ④該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ．
          ⑤有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點有如下四點：
          A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
          B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
          C．副產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          D．反應(yīng)不需要加熱
          你認(rèn)為其中正確的是
          ABC
          ABC
          （選填字母序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學(xué)資源．我市具有較長的海岸線，海洋資源開發(fā)前景廣闊．
          （1）目前海水淡化普遍采用的方法是
          多級閃急蒸餾法
          多級閃急蒸餾法
          ，證明得到的水是淡水的方法是
          取試樣少量于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，無白色沉淀生成則是淡水
          取試樣少量于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，無白色沉淀生成則是淡水
          ；如果發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
          NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
          NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

          （2）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．在實驗室里將粗鹽提純時需要用到的玻璃儀器有
          燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、蒸發(fā)皿
          燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、蒸發(fā)皿
          ；蒸發(fā)濾液時
          較多固體時
          較多固體時
           就停止加熱，過濾出的晶體還要
          用少量蒸餾水洗滌
          用少量蒸餾水洗滌
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：江蘇中考真題
				題型：計算題
			
          

						
          我市有豐富的NaCl礦產(chǎn)資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工產(chǎn)品。某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料(假設(shè)雜質(zhì)全部為CaCl2)，化驗員欲測定原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取60.0g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓)
          試回答下列問題(寫出計算過程)：
          (1)原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，需Na2CO3溶液的質(zhì)量是多少?
          

			
          

			
          
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