Question

（2012?通州區(qū)一模）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個(gè)密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列分析得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．表中a的值為0

B．X可能含有氫元素

C．丙醇發(fā)生的是分解反應(yīng)

D．增加氧氣的質(zhì)量，X質(zhì)量會(huì)減少

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出X的質(zhì)量；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求6克丙中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較可得結(jié)論；
C、分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)反應(yīng)生成了多種物質(zhì)的反應(yīng)，可以根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)物和生成物的種類，即可完成解答；
D、氧氣充足的情況下，含碳物質(zhì)能夠發(fā)生完全燃燒，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，則a=2.8g，即a的值為2.8，故A不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量為：6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×

1×2

18

×100%=0.8克，二者所含氫元素的質(zhì)量相等，則說(shuō)明X中一定不含有氫元素；故B不正確；
C、根據(jù)表中信息可以知道丙醇和氧氣為反應(yīng)，而水、二氧化碳和X為生成物，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故C不正確；
D、氧氣充足的情況下，含碳物質(zhì)能夠發(fā)生完全燃燒而生成二氧化碳，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來(lái)分析生成物，明確元素的質(zhì)量的計(jì)算及元素守恒的方法是解答本題的關(guān)鍵．