Question

在一燒杯中盛有32.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：
①

產(chǎn)生氣泡

．
②

溶液中的不溶物逐漸減少至消失

．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）

CaCl₂、HCl

．
（3）寫出坐標中曲線上A點的含義

碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應

．
（4）當?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應分析
（2）根據(jù)圖象分析反應過程，從而確定溶液中的溶質(zhì)
（3）根據(jù)圖象中轉折點的含義分析
（4）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量求出碳酸鈣、生成的氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，從而求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，故滴入鹽酸后看到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，溶液中的不溶物逐漸減少至消失
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，化學式為CaCl₂、HCl
（3）A點表示鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應
（4）設A點時，鹽酸與碳酸鈣反應生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
y   73g×10%  x       z

100

y

=

73

73g×10%

=

111

x

 

73

73×10%

=

44

z

y=10g    x=11.1g         z=4.4g
此時溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量=11.1g+32.2g-10g=33.3g
溶液質(zhì)量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

33.3g

300.8g

×100%=11.1%
答：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%
故答案為：（1）①產(chǎn)生氣泡．
②溶液中的不溶物逐漸減少至消失．
（2）CaCl₂、HCl．
（3）碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應．

點評：本題考查根據(jù)化學方程式的計算，考查學生分析圖象與計算能力．