Question

23、為了驗證Cu，Zn，Hg三種金屬的活動性順序，小林同學設計了如下實驗：
①將鋅片放入CuSO₄溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體．
②將另一鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中，過一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬．
③將銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象．
（1）上述實驗完成后，小林同學得出的結論是

Zn＞Cu；Zn＞Hg．

（2）要得出三種金屬的活動性順序．小林還應補充的實驗是

將銅絲插入Hg（NO₃）₂溶液中

（3）為了使實驗盡量簡化，小剛認為只需三種試劑就能得出結論，這三種試劑可能是

Zn、Hg、CuSO₄溶液

，

Cu、ZnSO₄溶液、Hg（NO₃）₂溶液

．（用物質(zhì)的化學式填兩種情況）

Answer 1

分析：本題考查了利用設計實驗的方法來探究金屬的活潑性．
（1）可根據(jù)實驗①②分別得出：Zn＞Cu；Zn＞Hg．
（2）由上述實驗的結論看出，無法確定銅與汞的金屬性強弱．
（3）簡化實驗步驟，完成兩步就可確定金屬的活動性強弱，可采用兩種金屬和一種鹽溶液或兩種溶液和一種金屬．

解答：解：（1）由將鋅片放入CuSO₄溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體，得金屬活潑性Zn＞Cu，將另一鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中，過一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，得金屬活潑性Zn＞Hg，③與①的結論相同，故答案為：Zn＞Cu；Zn＞Hg．
（2）因無法確定銅與汞的金屬性強弱，可補充金屬與鹽溶液反應實驗，故答案為：將銅絲插入Hg（NO₃）₂溶液中．
（3）簡化到兩步完成實驗，用活潑性最強的金屬和最弱的金屬分別與中間金屬對應的鹽溶液反應，或用中間金屬與含另兩種金屬的鹽溶液反應，故答案為：Zn、Hg、CuSO₄溶液；Cu、ZnSO₄溶液、Hg（NO₃）₂溶液．

點評：本題較好的考查了學生的實驗能力，應注意金屬活潑性和金屬置換反應之間的關系，在實驗步驟的設計上才有目的性．