Question

【題目】已知14g含有雜質(zhì)的Fe與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水），放出0.4g氣體．求
（1）該Fe的純度
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為z

Fe+	H2SO4═	FeSO4+	H2↑
56	98	152	2
X	Y	Z	0.4g

= = =

x=11.2g

y=19.6g

z=30.4g

所以鐵的純度為： ×100%=80%

答：鐵的純度為80%

（2）解：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%；
（3）解：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=27.4%．
【解析】（1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算純度；（2）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，然后計(jì)算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．