Question

【題目】國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 首先取10mL該白醋樣品，稀釋至100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當(dāng)消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應(yīng)（醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)）．
計算：
（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量為x

CH3COOH+	NaOH═CH3COONa+H2O
60	40
x	15g×0.4%

=

x=0.09g

（2）解：10ml白醋中含醋酸的質(zhì)量=0.09g× =0.45g

白醋樣品中的總含酸量=0.45g× =4.5g

總含酸量4.5g＞3.5g，符合國家標(biāo)準(zhǔn)

【解析】（1）利用氫氧化鈉的質(zhì)量求出與之反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量在結(jié)合相關(guān)的溶液計算即可解決．（2）利用利用（1）中的結(jié)果求出10ml中白醋的質(zhì)量，計算總酸含量并與標(biāo)準(zhǔn)對比求解．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．