配制100 g 10%的鹽酸，需要20%的鹽酸(密度是1.1 g／cm3)的體積與水的質(zhì)量分別是
A．55 mL 50 g
B．45.5 mL 50 g
C．55 mL 40.5 g
D．45.5 mL 54.5 g
|
解題指導(dǎo)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，通過(guò)計(jì)算得濃溶液的質(zhì)量，再換算成體積，而水的質(zhì)量就是稀溶液與濃溶液的質(zhì)量差． 設(shè)20%鹽酸的體積為V． 100 g×10%＝1.1 g/cm3×V×20% V＝45.5 mL 水的質(zhì)量＝100 g－45.5 mL×1.1 g/cm3＝50 g 溶液的體積＝ |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
根據(jù)下圖濃鹽酸的商標(biāo),回答下列問(wèn)題。
(1)某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100 g 10%的稀鹽酸,需該鹽酸 g(保留一位小數(shù)),配制時(shí)應(yīng)選用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。
(2)小組同學(xué)用所配稀鹽酸來(lái)測(cè)量水垢[主要成分為CaCO3和Mg(OH)2]中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
取10.0 g水垢,加入所配100 g 10%的稀鹽酸中,測(cè)得各時(shí)間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表:
| 時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氣體質(zhì)量/g | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.3 | 3.3 |
通過(guò)實(shí)驗(yàn):計(jì)算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市嘉定區(qū)中考一模（即期末）化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題
在實(shí)驗(yàn)室配制100 g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強(qiáng)弱與濃度及溫度的關(guān)系。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需氯化銨的質(zhì)量 g，水 mL；
（2）稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用 (選填 “50mL”、 “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的體積；
（3）溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是 。
（4）反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質(zhì)，則所配制的氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（5）測(cè)溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得氯化銨溶液的pH為5，則其為 性。為進(jìn)一步探究其酸堿性的強(qiáng)弱與溶液的濃度、溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究。請(qǐng)完成第二、第三步實(shí)驗(yàn)步驟。（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同 下；分別測(cè)5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步： ；
第四步：根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強(qiáng)弱與濃度、溫度關(guān)系。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（新疆建設(shè)兵團(tuán)卷）化學(xué) 題型：填空題
(7分)下列是小明同學(xué)配制100 g 10% NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。
(1)該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是____________(填序號(hào))。
(2)認(rèn)真觀察指出圖中錯(cuò)誤的操作步驟________(填序號(hào))。
(3)配制該溶液需要NaCl固體________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。
(4)小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時(shí)，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)部分物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，在20 ℃時(shí)，將40 g NaCl固體加入到100 g水中，攪拌使其充分溶解，你認(rèn)為所得NaCl溶液的質(zhì)量是________g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(精確到0.1%)。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列是小明同學(xué)配制100 g 10% NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖
(1)該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是____________(填序號(hào))。
(2)認(rèn)真觀察指出圖中錯(cuò)誤的操作步驟________(填序號(hào))。
(3)配制該溶液需要NaCl固體________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。
(4)小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時(shí)，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)部分物質(zhì)溶解度曲
線如右圖所示，在20 ℃時(shí)，將40 g NaCl固體加入到100 g水中，攪拌使其充分溶解，你認(rèn)為所得NaCl溶液的質(zhì)量是________g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(精確到0.1%
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，不要算成溶質(zhì)的質(zhì)量；此處水的質(zhì)量并不是稀溶液中水的總質(zhì)量，而是在原有濃溶液基礎(chǔ)上增加的質(zhì)量．此題考查溶液的體積與質(zhì)量的換算及溶液的稀釋計(jì)算．