Question

（2012?泉州模擬）興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
（1）NaOH固體久置為什么會變質(zhì)？其原因是（用化學(xué)方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）為檢驗NaOH固體是否變質(zhì)，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計實驗方案：
取樣配成溶液，往溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色的變化．同學(xué)們經(jīng)過交流討論后，一致認(rèn)為該方案不可行，理由是

NaOH溶液和Na₂CO₃溶液都呈堿性，都能使酚酞試液顯紅色

．
（3）同學(xué)們對固體作出猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
同學(xué)們設(shè)計檢驗NaOH固體是否變質(zhì)的方法如下：
①若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是

稀鹽酸

，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，猜想Ⅰ錯誤．有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
②若A是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為

CaCO₃

（填化學(xué)式），該實驗

不能

（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
③若A是CaCl₂溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為

有白色沉淀生成

，現(xiàn)象b為

無色酚酞試液不變色

，則猜想Ⅱ成立．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成水和碳酸鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水分及二氧化碳而變質(zhì)，可以據(jù)此解答該題．
（2）氫氧化鈉變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能用酚酞試液檢驗Na0H是否變質(zhì)，可以據(jù)此解答該題．
（3）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉露置在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)的程度不同，則變質(zhì)的程度不同；檢驗碳酸鹽使用的是加酸化氣的方法或加入含有可溶性鈣離子、鋇離子的方法，要證明含有氫氧化鈉，則需要除去碳酸鈉再進(jìn)行檢驗，且加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)后不能生成顯堿性的物質(zhì)．

解答：解：（1）氫氧化鈉吸收空氣中的水潮解后和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，因此，與空氣接觸的氫氧化鈉溶液會變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）氫氧化鈉變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能用酚酞試液檢驗Na0H是否變質(zhì)．
（3）①氫氧化鈉變質(zhì)生成的是碳酸鈉，如果加入A后產(chǎn)生氣泡，則加入的物質(zhì)是酸，可以是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故白色沉淀是碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO₃；生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉．
③若全部是碳酸鈉，則加入的氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅，所以現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象b為酚酞不變色．
故答案為：
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）NaOH溶液和Na₂CO₃溶液都呈堿性，都能使酚酞試液顯紅色；
（3）①稀鹽酸； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②CaCO₃；不能；
③有白色沉淀生成；無色酚酞試液不變色．

點評：熟練掌握碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)，并會鑒別區(qū)分它們，在區(qū)分時由于碳酸鈉溶液呈堿性能使無色酚酞變紅，所以在檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉混合溶液中的氫氧化鈉時，可先用氯化鈣或氯化鋇等把碳酸鈉除去，再滴加酚酞的方法進(jìn)行檢驗．