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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列兩種不同pH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，酸堿中和可能得到中性溶液．
          解答：解：A、pH=1的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，二者混合不能得到中性溶液，故A錯誤；
          B、pH=5的溶液呈酸性，pH=14的溶液呈堿性，二者混合可能得到中性溶液，故B正確；
          C、pH=3的溶液呈酸性，pH=4的溶液呈酸性，二者混合溶液仍然呈酸性，故C錯誤；
          D、pH=8的溶液呈堿性，pH=10的溶液呈堿性，二者混合溶液仍然呈堿性，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，以及酸堿中和的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
          [提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
          [查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
          （2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
          [成分分析]同學們依據所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
          ①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
          ②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
          [實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
          （1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
          ①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應
           
          ；
          ②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應
           
          ．
          [問題解答]
          （2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：
          

          


          
A
B
C
D
E
          

          
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          （3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？
           
          ．
          [含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
          方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．
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          [實驗討論]
          ①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是
           
          ；
          ②裝置E的作用是
           
          ；
          ③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由
           
          ．
          ④老師和同學們都認為：不能根據以上實驗數據0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數，理由是
           
          ；
          ⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數的目的，應該加以改進，你認為改進方法是
           
          ．
          方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數．
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          （1）“操作1”的名稱是
           
          _；
          （2）確定鹽酸是否適量的方法是
           
          （說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論）；
          （3）若實驗中所取樣品的質量為3g，產生硅酸沉淀的質量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數．
          [反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是
           
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
          [提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
          [查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
          （2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
          [成分分析]同學們依據所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
          ①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
          ②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
          [實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
          （1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
          ①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應________；
          ②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應________．
          [問題解答]
          （2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：
          ABCDE
               
          （3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？________．
          [含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
          方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．

          [實驗討論]
          ①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是________；
          ②裝置E的作用是________；
          ③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由________．
          ④老師和同學們都認為：不能根據以上實驗數據0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數，理由是________；
          ⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數的目的，應該加以改進，你認為改進方法是________．
          方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數．

          （1）“操作1”的名稱是_________；
          （2）確定鹽酸是否適量的方法是________（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論）；
          （3）若實驗中所取樣品的質量為3g，產生硅酸沉淀的質量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數．
          [反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是________．
          

			
          

			
          
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