Question

下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（ ）
A．為除去NaOH溶液的少量Ba（OH）₂，先加入適量CuSO₄溶液再過濾
B．為檢驗Zn、Cu、Ag的金屬活動性強弱，分別加入稀鹽酸中觀察氣泡產生情況
C．制H₂時為減緩反應速率（不影響H₂的質量）可向稀H₂SO₄加入適量的BaCl₂溶液
D．為燒堿溶液中是否含有Cl^-，可先加稀鹽酸，再加AgNO₃溶液

Answer 1

【答案】分析：A、除去雜質的同時不能除去原物質；
B、根據(jù)各種金屬與酸反應的現(xiàn)象判斷；
C、從酸的總量是否減少判斷；
D、鑒別離子時要排除其他離子的干擾．
解答：解：A、除去NaOH溶液的少量Ba（OH）₂，加入CuSO₄溶液，硫酸銅與氫氧化鈉也發(fā)生反應，會把原物質除去，故A錯；
B、檢驗Zn、Cu、Ag的金屬活動性強弱，分別加入稀鹽酸中，因為Cu和Ag與鹽酸都不反應，都沒有現(xiàn)象，故不能檢驗，故B錯；
C、制H₂時為減緩反應速率（不影響H₂的質量）可向稀H₂SO₄加入適量的BaCl₂溶液，因為加入氯化鋇溶液后對溶液中的氫離子數(shù)沒有影響，相當于稀釋了酸溶液，故C對
D、檢驗燒堿溶液中是否含有Cl^-，若先加稀鹽酸，稀鹽酸中的氯離子會對實驗結果造成影響，故D錯．
故選C
點評：：本題難度不大，但綜合性較強，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．