Question

（2008?遵義）堿式碳酸銅[化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃，相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)此進(jìn)行探究．請(qǐng)你與他們一起，踏上探究之路．
（1）他們稱(chēng)取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱(chēng)量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為1.8g．結(jié)合堿式碳酸銅的化學(xué)式，他們對(duì)黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：
a、可能是氧化銅；    b、可能是炭粉；   c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是

化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體

．
（2）甲同學(xué)從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)．他認(rèn)為猜想C可以排除，理由是

炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)

．
（3）乙同學(xué)通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析．排出了猜想b，他的理由是

2.5g×

12

222

≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量

．
（4）黑色固體究竟是什么？
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍(lán)．丁同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，

丙同學(xué)

（填丙同學(xué)或丁同學(xué)）較好，談?wù)勀愕目捶ǎ?!--BA-->

丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等

．（簡(jiǎn)答一條）
（5）科學(xué)探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會(huì)有驚喜的發(fā)現(xiàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析，也可以得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．理由是

設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

=

2×80

x

x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×

2×64

222

÷

64

80

≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．

．

Answer 1

分析：（1）探究性題目的做法是大膽推測(cè)，但要有合理的依據(jù)，不能憑空猜想；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的產(chǎn)物是有Cu、O、H、C中的一種或多種元素組合而成；根據(jù)題目信息（黑色粉末）可知，黑色物質(zhì)可以是題目所說(shuō)的三種情況．
（2）碳和氧化銅在高溫情況下會(huì)發(fā)生反應(yīng)可知．
（3）根據(jù)堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量與黑色固體質(zhì)量比較大小分析
（4）根據(jù)操作是否簡(jiǎn)單，是否節(jié)約能源，是否有污染等方面考慮
（5）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，求出堿式碳酸銅分解生成的氧化銅的質(zhì)量，與黑色固體質(zhì)量比較

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變；堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的產(chǎn)物是有Cu、O、H、C中的一種或多種元素組合而成；結(jié)合題目信息（黑色粉末）可知，氧化銅和碳都是黑色固體；所以黑色物質(zhì)可以是題目所說(shuō)的三種情況
（2）氧化銅和碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以在高溫條件下，氧化銅和碳不會(huì)同時(shí)存在
（3）2.5g堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量為：2.5g×

12

222

≈0.14g＜1.8g   堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量，所以不可能是碳
（4）丁同學(xué)方案一氧化碳還原氧化銅需加熱，一氧化碳有毒，逸散到空氣中會(huì)污染空氣等．故丙同學(xué)方案好
（5）設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO
222            2×80
2.5g            x

222

2.5g

=

2×80

x

      x≈1.8g  與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×

2×64

222

÷

64

80

≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，故黑色固體產(chǎn)物為氧化銅
故答案為：（1）①化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
（2）①炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
（3）①2.5g×

12

222

≈0.14g＜1.8g   堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
（4）①丙同學(xué)
②丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等（答對(duì)一點(diǎn)給分）
（5）①設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

=

2×80

x

x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×

2×64

222

÷

64

80

≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了利用所學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究堿式碳酸銅的受熱分解產(chǎn)物，其中涉及到依據(jù)碳和氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不同，選擇合適的試劑并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)二者進(jìn)行鑒別的問(wèn)題．