Question

15、如何除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，從Na₂CO₃、稀鹽酸、Ba（NO）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂等溶液中，選擇ABC三種試劑按下圖步驟實(shí)驗(yàn)：

（1）A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式A

Ba（OH）₂

、B

K₂CO₃

、C

HCl

．
（2）實(shí)驗(yàn)一中，加過(guò)量的A的原因是

除去Mg²⁺和SO₄^2-

，化學(xué)方程式

MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂，MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓

（3）實(shí)驗(yàn)二中，加過(guò)量的B的原因是

除去Ba²⁺

，化學(xué)方程式

K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl

（4）實(shí)驗(yàn)三中，試劑加到

沒(méi)有氣體生成

情況時(shí)方為合適，得到較純凈的KCl溶液．

Answer 1

分析：物質(zhì)除雜時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學(xué)方法，原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉．

解答：答：（1）要除去氯化鎂和硫酸鎂，就是除掉鎂離子和硫酸根離子，而要除掉鎂離子，可以選擇含氫氧根離子的物質(zhì)，形成氫氧化鎂沉淀，要除掉硫酸根離子，可以選擇含鋇離子的物質(zhì)，形成硫酸鋇沉淀，所給的物質(zhì)中若選用碳酸鈉或硝酸鋇易引入新的雜質(zhì)，故不能選，應(yīng)選稀鹽酸、碳酸鉀、氫氧化鋇這三種物質(zhì)，添加試劑時(shí)，先加過(guò)量的氫氧化鋇，除掉鎂離子和硫酸根離子，過(guò)濾得到的濾液中有多余的鋇離子和氫氧根離子，再加過(guò)量的碳酸鉀，即可除掉多余的鋇離子，過(guò)濾得到的濾液中有多余的碳酸根離子和氫氧根離子，加適量的鹽酸就可以除掉，所以本題答案為：A、Ba（OH）₂，B、K₂CO₃，C、HCl；
（2）要把雜質(zhì)離子除凈，所加的除雜試劑應(yīng)過(guò)量，所以本題答案為：除去Mg²⁺和SO₄^2-，MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂，MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)一，使濾液中混有了鋇離子，加入碳酸鉀的目的就是除去多余的鋇離子，所以本題答案為：除去Ba²⁺，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（4）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，使濾液中混有多余的氫氧根離子和碳酸根離子，可以使用鹽酸除掉，此時(shí)需控制鹽酸的用量，加入鹽酸后首先中和氫氧根離子，然后再與碳酸鹽離子反應(yīng)，而碳酸根離子與酸反應(yīng)要放出氣體，當(dāng)無(wú)氣泡冒出時(shí)表明反應(yīng)完全，所以本題答案為：沒(méi)有氣體生成．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．