Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室制取氧氣和氧氣的某些性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。已知圖甲、圖丁中裝置的氣密性良好。

（實驗探究1）利用圖甲所示裝置探究影響H2O2分解速率的因素，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)放熱忽略不計），得到圖乙所示的圖像。

（1）寫出圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3％的H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出的規(guī)律是____________。

（3）圖丙是用“8mL濃度為3%的H2O2溶液與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，所得到的曲線，通過該曲線可以得到的結(jié)論是_________。

（實驗探究2]）利用圖丁裝置探究氧氣的濃度對燃燒的影響。點(diǎn)燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入瓶中，鋁盒中的白磷燃燒。

（1）白磷燃燒的主要現(xiàn)象是__________。

（2）由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可得出的結(jié)論是______。

（3）滴入水后白磷燃燒的原因是_________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 過氧化氫溶液越多，產(chǎn)生氧氣越多 在過氧化氫溶液的質(zhì)量與濃度相同的條件下，二氧化錳的質(zhì)量越大，生成氧氣的速率越快 產(chǎn)生白煙、放出熱量 蠟燭熄滅后，集氣瓶中仍然含有氧氣 與水反應(yīng)放熱，引燃白磷

【解析】

[實驗探究1]（1）裝置甲中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）圖1乙是“0.1gMnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出過氧化氫溶液越多，產(chǎn)生氧氣越多；

（3）圖丙是用“8mL濃度為3%的H2O2溶液與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，所得到的曲線，通過該曲線可知，在過氧化氫溶液的質(zhì)量與濃度相同的條件下，二氧化錳的質(zhì)量越大，生成氧氣的速率越快；

[實驗探究2]（1）白磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了白煙；

（2）蠟燭熄滅后，白磷仍然能夠在集氣瓶中燃燒，說明蠟燭熄滅后，集氣瓶中仍然含有氧氣；

（3）在該實驗中，生石灰的主要作用是：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，引燃白磷。