Question

圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，同學們展開探究活動．查閱資料：NaOH變質(zhì)生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的pH＞7．檢驗過程：取少量固體溶于水，分裝在①，②，③三只試管中，進行如下實驗：甲同學在試管①中滴加酚酞試液，檢驗NaOH是否變質(zhì)．你認為他能否成功________（選填“能”或“不能”），理由是________．
乙同學在試管②中滴加某種試劑，有大量氣泡產(chǎn)生，由此可證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)．你認為所加試劑為________（填寫試劑名稱）．
丙同學在試管③中先滴加足量的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再向其中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色．據(jù)此可證明________．

Answer 1

不能    碳酸鈉溶液呈堿性，同樣能夠使酚酞試液變紅    稀鹽酸（或稀硫酸等）    已變質(zhì)的固體中尚存在NaOH
分析：甲同學：NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鹽溶液呈堿性，根據(jù)酚酞的性質(zhì)可判斷甲同學的有關(guān)問題．
乙同學：要證明變質(zhì)就是證明有Na₂CO₃生成，所以根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可回答．
丙同學：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在，可根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合化學方程式的書寫規(guī)則進行作答．
解答：甲同學：NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鹽溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液也呈堿性，酚酞與堿性溶液都變紅色．
乙同學：要證明變質(zhì)就是證明有Na₂CO₃生成，根據(jù)題意加入物質(zhì)后有大量氣泡產(chǎn)生，根據(jù)所學知識碳酸鈉與酸反應(yīng)放出大量二氧化碳氣體，所以可以為稀硫酸或稀鹽酸．
丙同學：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用足量氯化鈣溶液除去碳酸鈉，CaCl₂+Na₂CO3═CaCO₃↓+2NaCl，再向其中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，證明氫氧化鈉的存在．
故答案為：不能；碳酸鈉溶液呈堿性，同樣能夠使酚酞試液變紅；稀鹽酸（或稀硫酸等）；已變質(zhì)的固體中尚存在NaOH．
點評：本題證明氫氧化鈉部分變質(zhì)的實驗設(shè)計是中招中經(jīng)常考查的知識點，對此要認真分析．