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        1. (11分)實驗室中常需要使用硫酸。
          (1)用小木棍蘸少量濃硫酸,放置—會兒后,可觀察到                      。
          (2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時,一定要將              沿燒杯壁緩慢地注入盛有的燒杯里,并用            攪拌,此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁,有            的感覺。
          (3)49g質量分數(shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應,最多生成氫氣的質量是多少?
          (在答題卡上寫出計算過程)
          (1)蘸有硫酸的部位變黑
          (2)濃硫酸   水   玻璃棒   熱(或燙)
          (3)[解]49g×20%=9.8g
          設:最多生成氫氣的質量為x。
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
          98           2
          9.8g          X
          x=0.2g
          答:最多生成氫氣的質量是0.2g。

          試題分析:(1)濃硫酸有脫水性,可與小木棍中的物質反應形成碳單質,呈黑色。所以會觀察到蘸有硫酸的部位變黑。
          (2) 濃硫酸的稀釋:一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷用玻璃棒攪拌;切不可將水倒進濃硫酸里。  濃硫酸溶解于水時會放出大量的熱,所以用手輕輕觸碰燒杯外壁,有熱(或燙)的感覺。
          (3)根據(jù)題意可知:反應為硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣。已知量為純硫酸的質量,未知量為生成氫氣的質量。解題思路:可根據(jù)二者在反應中的質量關系求解。具體過程如下:
          解:硫酸溶液中含純硫酸的質量為:49g×20%=9.8g
          設:最多生成氫氣的質量為x。
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
          98           2
          9.8g          x
          98:2 =9.8g:x
          x=0.2g
          答:最多生成氫氣的質量是0.2g。
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