Question

下面是從元素周期表中找出的幾種元素相關信息，請回答下列問題：

（1）鉀元素屬于    （填“金屬”或“非金屬”）元素，一個鉀原子內(nèi)的中子數(shù)為    ．
（2）現(xiàn)有下列粒子的結構示意圖：

用序號填空：屬同種元素的粒子是    ，屬陽離子的是    ．
根據(jù)上述信息請寫出氧化鉀的化學式    ．

Answer 1

【答案】分析：明確元素周期表中各元素的有關信息，如原子序數(shù)，相對原子質(zhì)量及相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對關系，原子的結構示意圖及其意義，以及原子和離子之間的轉化，了解元素的簡單分類方法，根據(jù)核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素．掌握相關的規(guī)律：如在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在離子中，有陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同則屬于同種元素形成的粒子，并能根據(jù)原子結構示意圖推測其在形成化合物時的化合價態(tài)．
解答：解：（1）在給出的氧、鉀、鎂三種元素中，其中鉀、鎂為金屬元素，氧元素為非金屬元素，根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，可知鉀元素的原子序數(shù)為19，，所以質(zhì)子數(shù)為19，相對原子質(zhì)量為39，所以每個鉀原子中的中子數(shù)為39-19=20．
所以答案為：金屬；20．
（2）同種元素的粒子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故A與C屬于同種元素的粒子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，則形成陽離子，故選A和D；8號元素為氧，19號元素為鉀，氧原子最外層有6個電子，易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結構，所以在形成化合物時顯-2價；而鉀原子的最外層有1個電子，在發(fā)生化學變化時易失去1個電子而顯示+1價，根據(jù)化學式的書寫原則，正價在前，負價在后，所以氧化鉀的化學式為K₂O．
故本題答案為：A和C；A和D；K₂O．
點評：本題綜合性較強，從元素周期表到原子結構示意圖，考查學生對它們的理解和應用能力，包含的知識點也較多，如金屬元素的判斷；利用質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、相對原子質(zhì)量間的關系計算原子中的中子數(shù)，同種元素形成的粒子的特點、陰陽離子與化合價間的關系，化學式的書寫等，不錯的一道題．