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        1. (7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。取10g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表:

          加入H2S04溶液的質(zhì)量/g
              50
              100
              150
              200
          NaOH溶液增加的質(zhì)量/g
              2.2
              4.4
              4.4
              4.4
             說明:菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水,不與酸發(fā)生反應(yīng)。.
          (1)10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量為            
          (2)計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

          (3)該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。
          (4)為避免溶液排放對環(huán)境的影響,某同學(xué)對上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行了過濾,并在濾液中加入了l.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。(在答題卡的坐標(biāo)中作圖,并標(biāo)出曲線折點(diǎn)的坐標(biāo))

          (1)4.4g
          (2)菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。
          (3)9.8%
          (4)作圖見下圖曲線

          解析試題分析:(1)碳酸鎂可與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,氫氧化鈉可與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)。所以氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。由于氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量最大值為4.4g。所以生成CO2的質(zhì)量為4.4g。
          (2)根據(jù)題意可知:已知量為生成二氧化碳的質(zhì)量;未知量為菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路:可根據(jù)二氧化碳與碳酸鎂在反應(yīng)體系中的質(zhì)量關(guān)系,求出碳酸鎂的質(zhì)量。再進(jìn)一步可計(jì)算出菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下:
          解:設(shè)菱鎂礦中MgCO3的質(zhì)量為x。
          MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2
          84                         44
          x                         4.4g
          84∶44=x∶4.4g
          x = 8.4g
          菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(8.4g×24/84)÷10g]×100%=24%
          答:該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。
          (3)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知:第一、二兩次中的硫酸完全反應(yīng),所以可根據(jù)第一、二兩次中二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下:
          解:設(shè)所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
          MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2
          98                  44
          100gy               4.4g
          98:44=100gy:4.4g
          y = 9.8%
          所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
          (4)加入的氫氧化鋇可先與過量的稀硫酸反應(yīng)。由于過量的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為(200g—100g)×9.8%= 9.8g。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出:可恰好反應(yīng)掉氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為1000g,同時(shí)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g。所以圖像中的第一個(gè)折點(diǎn)的坐標(biāo)為(1000,23.3 )。
          再加入的氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出:硫酸鎂的質(zhì)量為12 g,可恰好反應(yīng)掉氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為1000g,同時(shí)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g,生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8 g。因此圖像中的第二個(gè)折點(diǎn)所用的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為1000 g+1000 g=2000 g。同時(shí)沉淀的質(zhì)量為23.3 g+23.3 g+5.8 g=52.4 g。所以圖像中的第二個(gè)折點(diǎn)的坐標(biāo)為(2000,52.4)。
          再加入氫氧化鋇時(shí),不再產(chǎn)生沉淀?筛鶕(jù)規(guī)律進(jìn)行描點(diǎn)和畫圖為:
          考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在反應(yīng)3X+4Y=2Z中,已知X的相對分子質(zhì)量是32,Z的相對分子質(zhì)量是102,則Y的相對分子質(zhì)量為

          A.27 B.70 C.108 D.1 72

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

          化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究
          【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響?
          【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
          b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)
          【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨.
          實(shí)驗(yàn)(1)為探究猜想a,小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片,然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有                                            
          從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷:金屬活動(dòng)性Zn       Fe(填“<”“=”“>”).
          得出結(jié)論:金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān),金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是                                          
          實(shí)驗(yàn)(2)為探究猜想b,小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中注射器的作用是                    .所用藥品,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
           
          選用金屬(均取2g)
           
          鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取50mL)
           
          每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
           
          1分鐘
           
          1﹣2分鐘
           
          2﹣3分鐘
           
          3﹣4分鐘
           
          4﹣5分鐘
           
          前5分鐘共收集氣體
           

           
          鋅片
           
          15%
           
          2.9
           
          16.9
           
          11.0
           
          9.2
           
          7.6
           
          48.5
           

           
          鋅片
           
          5%
           
          1.6
           
          8.4
           
          5.9
           
          4.8
           
          3.7
           
          24.4
           
          得出結(jié)論:金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān),其關(guān)系是                         
                                                                               
          【反思評價(jià)】根據(jù)表一中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析,請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因        
                                                                                    
          通過以上探究,你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響       (寫一條即可).
          【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng),也能與鹽酸溶液反應(yīng),現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,將固體取出洗凈、烘干,稱重為b g,則生成銅的質(zhì)量為                      

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸,同時(shí)測定溶液pH的變化(曲線如圖),請分析計(jì)算:
          (1)40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有 4 g的氫氧化鈉;當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí),溶液的pH為 7。
          (2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理,不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g,他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí),溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì),則

          (1)廢液恰好處理完畢時(shí).溶液的pH為       
          (2)圖中m=      g。
          (3)廢液恰好處理完畢時(shí),回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?  

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          (6分) “黃銅”是銅、鋅合金,為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),稱量剩余物為59.9g。
          求:(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量        。
          (2)計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

           (7分)某煉鐵企業(yè)以焦炭、赤鐵礦等為主要原材料煉鐵,反應(yīng)過程如下:

          (1)過程①中發(fā)生的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”之一),過程③是利用了一氧化碳的______(選填“氧化性” “還原性”之一)。
          (2)列舉一例防止鋼鐵銹蝕的具體措施:________________________________。
          (3)試用化學(xué)方程式計(jì)算:該企業(yè)用 1000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦可煉得金屬鐵多少噸?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          (6分)某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性,共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          (3分)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量,小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g(不含結(jié)晶水,假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng))。試計(jì)算:
          (1)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
          (2)石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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