【題目】大連物化所研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑在低溫下可將甲烷轉化為甲醇，其反應微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A. 甲醇的化學式為CH4O
B. 圖示物質中有3種氧化物
C. 該反應中分子、原子個數(shù)均不變
D. 催化劑在反應前后質量不變
智趣暑假溫故知新系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做如下實驗：
（1）甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為_____。
（2）通過甲乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為_____。
（3）若采用丙實驗方案可得出相同結論，則金屬C是_____。
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答問題。
（1）圖中儀器的名稱:a________b________
（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式________應選用的發(fā)生裝置為________ (填字母序號,下同)。
（3）用排水法收集氧氣時,當觀察到________時,開始收集。
（4）硫在氧氣中燃燒實驗中,集氣瓶中要預留一些水,原因是________該實驗的現(xiàn)象是________。
（5）實驗結束時,發(fā)現(xiàn)試管炸裂了,分析其可能的原因________
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【題目】科學探究是化學研究中最常見的方法
（1）提出問題：空氣中氧氣含量是多少？
（2）做出假設：（略）
（3）設計方案：如圖
（4）進行實驗：取足量紅磷于燃燒匙中，紅磷足量的原因是__________，在空氣中點燃好，然后放入集氣瓶中，塞上瓶塞，觀察。當集氣瓶冷卻到室溫打開止水夾，再觀察。
（5）燒杯中水沿著導管進入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5,得出結論：______________
（6）交流討論：實驗結束后，集氣瓶中主要氣體是______，在該實驗中體現(xiàn)該氣體的性質有（寫1點）_________。
（7）思考：如果實驗結束后燒杯中水沿著導管進入集氣瓶小于容積的1/5，可能原因是____________。
（8）查閱資料發(fā)現(xiàn)，紅磷燃燒后產(chǎn)生的物質是有毒物質，會污染環(huán)境，也會傷害人體健康。所以有人提出將紅磷換成木炭，你認為行嗎？為什么？______________
（9）也有人提出用下列實驗：
實驗操作：先如圖組裝好裝置，然后用放大鏡給白磷點燃（白磷著火點只有40℃），當集氣瓶冷卻到室溫打開止水夾，再觀察。燒杯中水沿著導管進入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5,改進后實驗裝置的優(yōu)點____
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【題目】輝銅礦的主要成分為硫化亞銅（Cu2S），工業(yè)上用輝銅礦冶銅的一種工藝流程圖如下：
請你回答下列有關問題：
（1）硫化亞銅中銅元素的化合價為_________。
（2）焙燒爐Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
（3）二氧化硫與二氧化碳具有相似的化學性質，則x溶液中鹽的化學式是_________。
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【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。某化學興趣小組為檢驗半水煤氣的某些成分，設計的實驗方案如下圖所示。
查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明半水煤氣中含有_____，反應的化學方程式是____。
（2）B裝置的作用是____。C裝置的硬質玻璃管中發(fā)生置換反應的化學方程式是____。
（3）證明半水煤氣中含有H2的現(xiàn)象是_____。
（4）證明半水煤氣中含有CO的現(xiàn)象是____。
（5）測定半水煤氣中H2、CO質量的實驗方案如下：
若步驟Ⅳ中濃硫酸質量增加ag，步驟Ⅴ的KOH溶液質量增加bg，則半水煤氣中H2與CO的質量比為______（用含字母a、b的代數(shù)式表示）。
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【題目】甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如右圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已經(jīng)略去)。
(1)甲分解生成乙和丙的化學式反應式為_____。
(2)從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是_____。
(3)選擇合適物質,讓丙生成乙，化學反應式為_____。
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【題目】氣體的實驗室制取是學生必備的基本實驗技能，請根據(jù)下列裝置回答問題：
（1）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，組裝發(fā)生裝置需要的儀器有F、H、J、_____（填序號），另外還需補充的儀器是_____；收集裝置需要的儀器有L、M、_____（填序號），判斷氧氣已集滿的方法是_____。該同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是_____。
a.反應中氧氣的物理性質發(fā)生了變化
b.此時得到的氣體一定是混合物
c.只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式是_____，若實驗過程中觀察到水槽中的水變紅，可能的原因是_____；若實驗時發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能的原因是_____（填序號）。
a.組裝儀器時試管口略向上傾斜 b.先預熱試管，再對藥品固定加熱
c.加熱時試管底部接觸酒精燈燈芯 d.實驗結束時，將導管移出水面，熄滅酒精燈
（3）小紅制備氧氣選用儀器A、D、G、I，則文字表達式為_____。若用分液漏斗代替D進行實驗的優(yōu)點是_____。
（4）如下圖，用裝置1進行鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，請你改正其中的不足之處_____，其文字表達式是_____。若將實驗改進如裝置2所示，其優(yōu)點是實驗簡便、保證安全和_____。
（5）若用裝置3（如圖）收集一瓶干燥的氧氣，進氣方向已標明，請將圖補充完整_____，驗滿的方法是將帶火星的小木條放在_____，若復燃則已集滿。
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【題目】（探究活動一）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲同學設計如表對比實驗：
氯酸鉀的質量 | 催化劑的種類 | MnO2的質量 | 反應條件 | 收集45.0mL O2所需的時間（S） | |
Ⅰ | 3.0g | MnO2 | 1.0g | 混合加熱 | 21 |
Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加熱 | 48 |
（1）表Ⅱ中x的值應為________ ；通過分析上表數(shù)據(jù)，可以得出的實驗結論是：在相同的條件下，KCLO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率_______ （選填“快”或“慢”）
（探究活動二）為探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響，乙同學設計以下實驗：
[進行實驗]
室溫下，選用50.0g不同溶質質量分數(shù)的雙氧水（1%、2%和4%）分別與0.1g二氧化錳進行實驗（如圖1，固定夾持儀器略去）．
（2）MnO2在H2O2分解前后其質量和__________沒有發(fā)生改變。
（3）按下圖裝置圖1進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體做法是關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后______________ 則證明該裝置氣密性良好。
[數(shù)據(jù)處理]
（4）乙同學進行實驗后，獲得的相關實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 溫度 | 相同時間（10S）內產(chǎn)生O2體積（mL） | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 20℃ | 9 |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20℃ | 16 |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 20℃ | 31 |
①本實驗中，測量O2體積的裝置也可以選用如圖2的哪套裝置來代替_____（填編號）。
②分析上表數(shù)據(jù)，可以得出不同濃度的雙氧水對過氧化氫分解速率影響的結論是：____________。
[拓展延伸]
（5）丙同學認為用圖3裝置進行實驗，通過比較__________ 也能探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響。
（6）暖寶寶中的發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發(fā)熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（裝置見如圖,集氣瓶中原有37mL的水）．以下對此改進實驗的敘述，試計算此實驗測出氧氣的體積分數(shù)約是______？
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