【題目】歸納推理是提高學習效率的常用方法,下列有關歸納與推理完全正確的是( )
A. 純凈物是由一種物質組成的,則空氣是一種純凈物
B. 復分解反應有沉淀、氣體或水生成,則有沉淀、氣體或水生成的反應都是復分解反應
C. 鋁比鐵活潑,所以通常情況下鐵的抗腐蝕性能比鋁強
D. 進行得很慢的氧化反應叫緩慢氧化,則食物腐爛是緩慢氧化
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【題目】金屬及合金具有廣泛的應用：
（1）生鐵和鋼是較常見的兩種鐵合金，其中含碳量較高的是_____。
（2）鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。該反應的化學方程式_____。
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是_____（填化學式）；②向濾透中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_____（填化學式）。
（4）1000g含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是_____g
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【題目】實驗室制取某些氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）實驗儀器①的名稱是______
（2）實驗室制取二氧化碳氣體應選擇的發(fā)生裝置是______（填選項字母）。該同學想要用E裝置除去CO2中的氯化氫雜質，則該裝置中盛放的物質是______；寫出該裝置中有關反應的化學方程式：______。
（3）選擇收集氣體方法時，必須考慮的氣體性質有______（填序號）。
①顏色②密度③溶解性④可燃性
（4）若用裝置E排水收集氧氣，瓶內先裝滿水，氣體從______（填“a”或“b”）導管通入瓶內。
（5）若選A裝置作為用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，還須補充的一種用品是______，反應的化學方程式為______
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【題目】依據對初中所學四種反應類型(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)概念的理解，結合下列化學方程式，比較反應前后元素化合價的變化情況:(1)一定有變化的是_______(填反應類型.下同);(2)不一定有變化的是____;(3)一定沒有變化的是______。
①CO2+H2O=H2CO3 ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
③
④
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥
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【題目】我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源。請思考下列問題：
（1）已知東營鹽場測得：①海水中含NaCl約為3.5%。②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用_____（填序號）作原料。
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是
A．利用陽光和風力，使水分燕發(fā)，析出鹽
B．日光照曬后，板化鈉的溶解度變小
（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質可作為重要的化工原料。它們的溶解度曲線如右圖所示。
①60℃ 時，將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為______，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有____。
A．增加溶質 B．蒸發(fā)溶劑 C．升高溫度 D．降低溫度
② 對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質，下列說法正確的是_____
A．三種物質均為易溶物質
B．20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)
C．60℃時，三種物質溶于水形成的溶液濃度可能相等
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【題目】請用相關化學知識回答下列問題。
(1)如圖是某保健品標簽的部分內容,根據內容回答下列問題，該保健健品中“鈣、鎂、鋅、錳”等是指______(填“原子”、“分子”或“元素”),兒童每日要攝取足夠的鈣,才能有效預防___(填序號)
a.貧血癥 b.佝僂病 c.甲狀腺腫大 d.夜盲癥
(2)竹炭是用三年以上的高山毛竹為原料在隔絕空的條件下經過近千度高溫燒制而成的一種碳。竹炭質地堅硬，具有疏松多孔的結構,有很強的__能力,能凈化空氣和消除異味
(3)某魚塘在養(yǎng)魚過程中經常遇到因水中氧氣不足造成魚苗死亡現象。過氧化鈣(CaO2)是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑,可以有效解決魚塘供氧問題。生產CaO2的主要化學反應方程式為：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2X,寫出X的化學式______
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【題目】鎢(W)是一種銀白色金屬，常溫下，鎢不與任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸反應，可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦（主要含有鎢酸亞鐵，化學式FeWO4，相對分子質量304）制得金屬鎢的工藝流程如下圖所示(省略了部分除去雜質的過程)：
(1)根據上述資料，可以推理得出鎢金屬的性質是_____(填編號)；
A 硬度大 B 熔點高
C 常溫下不易與氧氣反應 D 能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應
(2)H2WO4的名稱是______，它是一種不溶于水的黃色固體；
(3)上圖所示金屬鎢的生產過程涉及的主要化學反應如下：
步驟①：
步驟②：把Na2WO4 溶液(無色)加入熱的濃鹽酸中，發(fā)生了復分解反應，則反應的化學方程式是_____，該反應中可能觀察到的現象是_____；
步驟③：
；
步驟④：該反應的化學方程式是_____；
(4)若工廠在生產過程中消耗了168 噸含鎢酸亞鐵75%的黑鎢礦石，則理論上需要消耗氫氣的質量為____噸(保留一位小數)。
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【題目】學習化學離不開實驗
（實驗Ⅰ）下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：
（1）寫出圖中編號儀器名稱：①_____。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為_____。若用D裝置對氧氣進行干燥，可將其中的水換成_____。
（3）為了粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積，整套實驗裝置導管接口的正確連接順序是a→_____（依次填導管接口，用a、b、c……表示）；
（4）實驗室若用裝置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的藥品應為_____(填名稱)
（實驗Ⅱ）實驗室從氯酸鉀和二氧化錳完全反應后的固體混合物中回收二氧化錳和獲得產物氯化鉀，并配制100g7.5%的氯化鉀溶液。
（1）從完全反應后的固體混合物中獲得氯化鉀的步驟是:溶解→_____→蒸發(fā)
（2）用量筒量水仰視讀數，所配溶液溶質質量分數_____7.5%。(填“＞”、“＝”或“＜”)
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【題目】溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。
溫度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）上表中的兩種物質在40℃時，_______（填化學式）的溶解度較大。
（2）請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法____________________。
（3）20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質量是______g。
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是________。
（5）請用表格中的數據計算20℃時，NaCl飽和溶液的質量分數_________。
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