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          在煉鐵反應(yīng)：Fe2O3+3CO
          高溫
          2Fe+3CO2中，還原劑是（　　）
          
                
          A、Fe2O3
          B、CO
          C、Fe
          D、CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)還原劑在反應(yīng)中得到氧的特點，分析反應(yīng)Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2中的得氧物質(zhì)，即該反應(yīng)的還原劑．
          解答：解：在煉鐵反應(yīng)Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2中，CO得到氧而生成了CO2，因此，CO為該反應(yīng)的還原劑；
          故選B．
          點評：通常所見的還原劑有木炭C、一氧化碳CO和氫氣H2，其中氣體還原劑為一氧化碳CO和氫氣H2，氣體單質(zhì)還原劑為氫氣H2，固體單質(zhì)還原劑為木炭C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?山西）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在一起討論有關(guān)鐵的一些問題，他們各自發(fā)表的看法如下：
          甲：地殼中的鐵大多以化合物形式存在，我們使用的鐵都是用鐵礦石冶煉出來的；
          乙：鐵容易生銹，每年有很多的鐵因為生銹而損耗；
          丙：鋁不容易生銹，鐵容易生銹，所以鐵比鋁活潑；
          �。鸿F粉和炭粉都是黑色固體，可以用磁鐵來鑒別．
          請你參與他們的討論：
          （1）你不同意
          丙
          丙
          同學(xué)的觀點，理由是
          鋁比鐵活潑，鋁不容易生銹是因為鋁被氧氣氧化形成了一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)
          鋁比鐵活潑，鋁不容易生銹是因為鋁被氧氣氧化形成了一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)
          ．
          （2）工業(yè)上用CO與赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式是
          3CO+Fe2O
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          （3）生活中防止鐵生銹的方法是（寫出一種）
          保持鐵制品表面潔凈干燥
          保持鐵制品表面潔凈干燥
          ．
          

			
          

			
          
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