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          將11.4克生鐵投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后生成0.4克氣體，則生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，由鐵的質(zhì)量就可求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
          解答：解：設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為X
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          56             2
          X             0.4g
          56
          2
          =
          X
          0.4g
             解得：X=11.2g
          生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
          11.2g
          11.4g
          ×100%=98.2%
          答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是98.2%．
          點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          將11.4克生鐵投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后生成0.4克氣體，則生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年甘肅省張掖市靖安中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（八）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          將11.4克生鐵投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后生成0.4克氣體，則生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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