Question

【題目】酸溶液和堿溶液混合會發(fā)生怎樣的變化呢？某班級同學往一定體積的溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析回答問題：

（1）當加入鹽酸體積為_____mL時，表明NaOH與HCI恰好完全反應。此判斷的依據(jù)是_____。

（2）當加入20 ml鹽酸時，燒杯中溶液呈無色，此時該溶液中含有的溶質有酚酞和_____。（填化學式）

（3）如圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，請從微觀的角度分析。 甲、乙處應填入的化學符號依次是_____、_____。因此，中和反應的實質是_____。

Answer 1

【答案】10 中和反應放熱，加入鹽酸10mL時，溶液溫度最高 NaCl、HCl OH- H+ 氫離子和氫氧根反應生成水分子

【解析】

（1）氫氧化鈉和鹽酸的中和反應屬于放熱反應，當加入鹽酸體積為10mL時，溶液溫度達到最大值，表明NaOH與HCl恰好完全反應，判斷的依據(jù)是：中和反應放熱，加入鹽酸10mL時，溶液溫度最高；

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，當加入20mL鹽酸時，燒杯中溶液呈無色，鹽酸有剩余，所以該溶液中含有的溶質有酚酞和NaCl、HCl；

（3）氫氧化鈉在水中會電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子，所以甲、乙處應填入的化學符號依次是：OH-、H+；由此可得中和反應的實質是氫離子和氫氧根反應生成水分子。