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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質總質量的變化如圖所示．請計算：
          ①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（精確到0.1%，下同）
          ②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為61g-56.6 g=4.4 g
          設：樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量是y
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
          106           117   44
           x             y   4.4g
          =    x=10.6g
          =    y=11.7g
          ①則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%≈96.4%；
          ②原混合物中氯化鈉的質量是11g-10.6g=0.4g，由圖象可知反應后溶液的質量是56.6g，則反應后所得所得溶液中NaCl的質量分數(shù)×100%≈21.4%
          答：①該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)96.4%；
              ②反應后所得所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是21.4%．
          分析：①樣品中只有碳酸鈉可與稀鹽酸反應放出二氧化碳，因此恰好完全反應前后燒杯內混合物的質量差即為放出二氧化碳氣體的質量；根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質量計算出樣品中碳酸鈉的質量，據(jù)碳酸鈉的質量與樣品的質量比可計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
          ②同樣依據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質量，依據(jù)碳酸鈉的質量可求出原混合物中氯化鈉的質量，據(jù)此可計算所得溶液的溶質質量分數(shù)．
          點評：對變化的曲線進行分析時，曲線的折點意味著往往是恰好完全反應，此時總質量與反應前總質量的差即為反應放出氣體的質量，以此為突破口分析判斷，并結合方程式和溶質的質量分數(shù)計算即可．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
          精英家教網
          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放人裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴人稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）氣密性檢查：先將
           
           （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落幾滴后，不再落下，則氣密性良好．
          （2）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （3）若沒有C裝置，則會導致測定實驗結果
           
           （填“偏大”或“偏小”）．
          （4）請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
           
           （結果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?大港區(qū)二模）現(xiàn)有H、O、C、S、Na五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種，用化學式填空．
          （1）形成酸雨的氣體之一
          SO2
          SO2

          （2）天然氣的主要成分
          CH4
          CH4

          （3）金屬氧化物
          Na2O
          Na2O

          （4）侯氏制堿法制得的“堿面”
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2009年黑龍江省大慶市中考化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去)．
          

          

          實驗步驟如下：
          

          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          

          ②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質量為83.4 g；
          

          ③準確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          

          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          

          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6 g．
          

          試回答：
          

          (1)鼓入空氣的目的是________，裝置A中試劑X最適宜選用________．
          

          (2)若沒有C裝置，則會導致測定結果________(填：“偏大”或“偏小”)．
          

          (3)E裝置的作用是________．
          

          (4)請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．(要求：寫出計算過程，結果保留1位小數(shù))

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷）化學（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業(yè)純堿產品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產的工業(yè)純堿產品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：
          （1）加入稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為　                 　；
          （2）求解樣品中碳酸鈉質量（x）的比例式為　　；
          （3）樣品中碳酸鈉的純度為　 　；
          （4）若向反應后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為　 　；
          （5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產品的質量是　  　．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷）化學（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業(yè)純堿產品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產的工業(yè)純堿產品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：
          


          （1）加入稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為　                 
　；
          


          （2）求解樣品中碳酸鈉質量（x）的比例式為　　；
          


          （3）樣品中碳酸鈉的純度為　  　；
          


          （4）若向反應后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為　  　；
          


          （5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產品的質量是　   　．
          


           
          

			
          

			
          
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