Question

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面所示的操作方案．根據(jù)方案中所示回答下列各問(wèn)：
（1）稱量粗鹽樣品m克，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放

 

右盤(pán)上放

 

．
（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)

 

，漏斗里液面應(yīng)

 

．
（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在

 

中加熱，等出現(xiàn)

 

時(shí)即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液中作用是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）在濾液中加入過(guò)量鹽酸的作用是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（6）配制a%的NaCl溶液時(shí)，加入水的質(zhì)量是

 

，配制時(shí)應(yīng)在

 

中進(jìn)行．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)天平的使用分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾一貼二低三靠分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)操作分析；
（4）由于氯化鈉中含有氯化鈣，所以加入過(guò)量碳酸鈉就是為了與氯化鈣反應(yīng)，除去溶液中的鈣離子，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（5）選取鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，并根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（6）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量算出總?cè)芤嘿|(zhì)量，再減去溶質(zhì)質(zhì)量即可．

解答：解：（1）用天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，左物右碼，因此左盤(pán)放 粗鹽，右盤(pán)放 砝碼；
（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口要緊靠 燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，漏斗里的液面要 低于濾紙邊緣．防止液體從濾紙與漏斗內(nèi)壁流下；
（3）蒸發(fā)操作中，液體放在 蒸發(fā)皿中加熱，待出現(xiàn) 較多晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干；
（4）粗鹽中含有氯化鈣，加入碳酸鈉溶液后，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 和氯化鈉，使鈣離子完全形成沉淀而除去，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（5）所得濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉，加過(guò)量的鹽酸除去碳酸鈉，化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉是wg，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，所以總?cè)芤嘿|(zhì)量為：

wg

a%

，需要水：

wg

a%

-wg；配制溶液時(shí)應(yīng)在 燒杯中進(jìn)行；
故答案為：（1）粗鹽；砝碼；
（2）緊靠燒杯內(nèi)壁；低于濾紙邊緣；
（3）蒸發(fā)皿； 較多晶體；
（4）使鈣離子完全形成沉淀而除去；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（5）除去過(guò)量的碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）

wg

a%

-wg；燒杯．

點(diǎn)評(píng)：本題考查粗鹽的提純、溶液的配制及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注重對(duì)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)分析、解決問(wèn)題能力的考查．