Question

常溫下，過氧化氫（H₂O₂）溶液在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成氧氣和水．現(xiàn)有如圖所示的實驗裝置（分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的流速）：

現(xiàn)用5%過氧化氫溶液制取氧氣，請回答有關問題．
（1）分液漏斗中加入的物質(zhì)是

過氧化氫溶液

，錐形瓶中加入的物質(zhì)是

二氧化錳

．
（2）寫出該方法制取氧氣的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．要收集一瓶較干燥的氧氣，應選擇收集裝置

B

．（填字母）
（3）用此方法代替高錳酸鉀制取氧氣，其優(yōu)點是

B

．（填字母）
A．生成物只有氧氣    B．不需要加熱   C．需加熱
（4）若用高錳酸鉀制取氧氣，其反應化學方程式：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（5）若制取氨氣，收集裝置只能用C，而不能用B或D，由此可知氨氣應具有的物質(zhì)性質(zhì)是：

密度比空氣密度�。ɑ蛞兹苡谒�）

（寫一點既可）

Answer 1

分析：（1）分液漏斗中加入的物質(zhì)是液體藥品，便于向下流，錐形瓶中加入的物質(zhì)是固體藥品；（2）根據(jù)方程式的書寫方法和收集干燥氣體需要用向上排空氣法收集；（3）根據(jù)操作是否簡單考慮；（4）根據(jù)方程式的書寫方法寫出化學方程式；（5）根據(jù)收集方法與氣體的密度和溶解性有關考慮．

解答：解：（1）過氧化氫溶液屬于液體，二氧化錳屬于固體，所以分液漏斗中加入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中加入的物質(zhì)是二氧化錳；
（2）反應物為過氧化氫，生成物為水和氧氣，利用觀察法配平即可，氧氣后面標上上升符號，二氧化錳作催化劑，所以方程式是：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；排水法收集到的氣體含有水蒸氣多，所以要收集一瓶較干燥的氧氣，應選擇收集裝置是向上排空氣法；
（3）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，操作復雜，過氧化氫制取氧氣，不需要加熱，操作簡單，節(jié)省了能源；故選B；
（4）寫方程式要注意一寫二配三注明四等號．用高錳酸鉀制氧氣配平方法是用觀察法配平，氧氣后面標上上升符號，所以方程式是
：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）收集裝置只能用C，說明只能用向下排空氣法收集，所以該氣體密度比空氣密度�。徊荒苡门潘�法收集該氣體，說明該氣體是易溶于水的．
故答案為：（1）過氧化氫溶液；二氧化錳；（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；（3）B；（4）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）密度比空氣密度�。ɑ蛞兹苡谒�）．

點評：收集方法的選擇是根據(jù)：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；排空氣法收集的氣體比排水法收集的氣體干燥，排水法收集到的氣體比排空氣法收集到的氣體純．