Question

（2012?靜安區(qū)二模）如圖濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內容．請回答：
①欲配制200g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸

20

g，體積為

16.95

 mL．
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，請根據(jù)化學方程式計算最多可得氫氣的物質的量

0.1 mol

．

Answer 1

分析：①這是用濃鹽酸配制稀鹽酸，根據(jù)溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%首先計算出所配制的鹽酸的溶質的質量，然后在根據(jù)濃鹽酸的質量分數(shù)解出所需濃鹽酸的質量及體積．
②已知反應物中鹽酸的溶質質量，根據(jù)稀鹽酸與鋅反應的化學方程式，可計算生成物的氫氣的量．

解答：解：①配制200g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的溶質的質量：200×3.65%=7.3g，由標簽中濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)36.5%，根據(jù)溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，則：
這種濃鹽酸溶液的質量=

溶質的質量

溶質的質量分數(shù)

=

7.3g

36.5%

=20g，
根據(jù)m=ρV，V_濃鹽酸=

20g

1.18g/cm3

=16.95cm³=16.95mL；
②由于①計算這種稀鹽酸中溶質的質量為7.3g，設最多可得氫氣的量為X，根據(jù)題意得：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73        1
   7.3g       X       

73

7.3g

=

1

X

，X=0.1mol
故答案為：①20，16.95．
②0.1 mol．

點評：本題考查了用濃鹽酸配制稀鹽酸的問題和根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，對于濃酸配稀酸，只要抓住溶質的質量不變列關系式即可．