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          右圖所示的裝置是實驗室常用的兩種氣體發(fā)生裝置．
          請將下列實驗欲選用的氣體發(fā)生裝置標號填在相應的橫線上．
          （1）實驗室制取化氫（H2S）氣體的發(fā)生裝置與制取氫氣的相同，制取硫化氫可選用______；
          （2）實驗室用無水醋酸鈉固體與堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物）混合加熱制取甲烷，應選用______．
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          （1）實驗室中制取氫氣的方法為用鋅和稀硫酸在常溫下反應，即選擇B裝置來作為發(fā)生裝置，而實驗室制取化氫（H2S）氣體的發(fā)生裝置與制取氫氣的相同，所以應該選擇B裝置；
          （2）實驗室用無水醋酸鈉固體與堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物）混合加熱制取甲烷．其中醋酸鈉和堿石灰為固體，反應條件為加熱，所以應該選擇A裝置作為發(fā)生裝置．
          故答案為：（1）B；
          （2）A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          28、請你參與下列探究．
          [問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時，有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體呢？
          [提出猜想]從物質組成元素的角度分析，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
          [查閱資料]SO2易溶于水，它能與NaOH溶液反應，生成Na2SO3．
          [方案設計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
          （1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是
          用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃
          ．
          （2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式：
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          ．
          （3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

          如果放出的是O2和H2的混合物，你認為方案中的安全隱患是
          實驗時在B處易發(fā)生爆炸事故
          ．
          丙同學認為：為確保安全，實驗前應先進行驗純操作．
          [實驗探究]經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量不變．
          結論：（1）鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是
          H2
          ．
          （2）寫出該氣體與CuO反應的化學方程式：
          CuO+H2=Cu+H2O
          ．
          [思維拓展]
          （1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液顯
          酸性
          （選填“酸”或“堿”）性．
          （2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是
          SO2易溶于水，也能使液面上升
          ．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是
          將NaOH溶液換成水做對比實驗
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          33、化學教師演示實驗，用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．化學小組對該實驗進行探究．
          （1）由實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一有氧氣生成；第二
          放出大量的熱
          ．
          （2）化學小組擬用如右圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結論．
          ①用以驗證第一條結論的實驗操作是
          打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近a處
          ，現(xiàn)象是
          木條復燃
          ．
          ②請你設計驗證第二條結論的實驗操作和觀察的現(xiàn)象
          把b導管插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出
          ．
          （3）實驗結論：物質著火燃燒所需的條件是
          可燃物跟氧氣接觸，溫度達到著火點
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          24、人通過肺與外界進行氣體交換，吸入空氣，排出CO2等氣體．但人體排出的CO2究竟是空氣中原有的，還是人體代謝的最終產(chǎn)物？為了證實這個問題，某同學采用了如右圖所示的裝置進行實驗．實驗過程是：人吸氣時，活塞A打開，活塞B關閉，乙瓶中澄清石灰水沒有出現(xiàn)渾濁，人呼氣時，活塞A關閉，活塞B打開．將上述操作反復進行，能證明人呼出的氣體中所含的CO2不是來自空氣，而是人體的代謝終產(chǎn)物，請回答：
          （1）甲瓶中所裝試劑的作用是
          吸收空氣中的二氧化碳
          ；丙瓶中所裝試劑的作用是
          驗證呼出的氣體中含有二氧化碳
          ．
          （2）請寫出甲瓶或丙瓶中反應的化學方程式
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮肥NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等是在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的肥料．
          Ⅰ．小明發(fā)現(xiàn)家中施用的碳酸氫銨（NH4HCO3）減少了，并聞到一股刺激性的氣味．他很好奇，于是和同學們進行探究，請你一同參與：
          提出問題：碳酸氫銨減少的原因是什么？
          猜想假設：碳酸氫銨受熱易分解，產(chǎn)物可能為水、二氧化碳、氨氣．
          實驗設計：小明設計了如右圖所示的裝置進行實驗（實驗裝置中的鐵架臺省略）．
          （1）根據(jù)現(xiàn)象
           
          ，證明實驗后生成了水和氨氣．
          （2）裝置B中澄清石灰水
           
          ，證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成．
          （3）小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再經(jīng)過某實驗操作，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成，請你幫她設計完成實驗：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
反應的化學方程式
          

          

           
          		

           
          		

           
          實驗結論：碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程式為
           
          ．
          實驗反思：根據(jù)以上實驗，你認為化肥碳酸氫銨在保存時應注意的問題是
           
          ．
          Ⅱ．小亮為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右下圖所示．所涉及的反應為：（NH4）2SO4+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
          請計算：（1）完全反應后產(chǎn)生氨氣
           
          g．
          （2）該化肥的含氮量為
           
          （精確到0.1%），則這種化肥屬于
           
           （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸銨含氮量為20%以上）產(chǎn)品．
          （3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數(shù)，計算過程：
          （4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是
           
          ．
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          暑假期間，小明到農(nóng)田幫忙時，發(fā)現(xiàn)撒落在地上的碳酸氫銨在陽光的照射下很快消失，同時產(chǎn)生一股刺激性氣味．他很好奇，返校后和同學們進行如下探究：
          [提出問題]溫度較高時，碳酸氫銨能分解嗎？產(chǎn)物是什么？
          [猜想假設]碳酸氫銨易分解，產(chǎn)物可能是水、二氧化碳和氨氣．同學們的猜想主要是根據(jù)
          質量守恒
          質量守恒
          定律而提出的．
          [設計實驗]小明設計了右圖所示的裝置進行實驗（圖中夾持裝置省略）．
          （1）干燥的紅色石蕊試紙變
          藍
          藍
          色，證明實驗生成了水和氨氣．
          （2）裝置B中澄清石灰水
          變渾濁
          變渾濁
          ，證明產(chǎn)物中有二氧化碳．
          [實驗結論]上述猜想假設是
          正確
          正確
          （選填“正確”或“錯誤”）的．
          [反思拓展]
          （1）小紅同學提出了若將裝置B中的澄清石灰水改為NaOH溶液，再驗證B中的產(chǎn)物，也可以證明碳酸氫銨分解產(chǎn)物中有CO2生成．
          請你幫她設計驗證B中產(chǎn)物的實驗，并完成實驗報告．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
反應的化學方程式
          

          
取少量反應后的溶液于試管中，滴加
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          		

          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          		

          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          （2）根據(jù)以上實驗，你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是
          陰涼避光且密封
          陰涼避光且密封
          ．
          

			
          

			
          
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