Question

今有氫氣和氧氣的混合氣體100克，密閉點燃反應完全后恢復到原來溫度，水呈液態(tài)，氣體剩10克．如果氧氣過量，則原氣體混合物中，氫氣是

10

克；如果氫氣過量，則原混合物中，氧氣是

80

克．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)已知條件可得，生成水的質(zhì)量=混合氣體質(zhì)量-剩下氫氣的質(zhì)量；然后根據(jù)化學方程式和生成的水的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出混合氣體中含有氧氣的質(zhì)量；混合氣體質(zhì)量-混合氣體中含有氧氣的質(zhì)量=混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量．

解答：解：已知“有氫氣和氧氣的混合氣體100克，密閉點燃反應完全后恢復到原來溫度，水呈液態(tài)，氣體剩10克”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成水的質(zhì)量為：100g-10g=90g；則根據(jù)化學方程式，設(shè)參加反應的氫氣、氧氣的質(zhì)量分別為x、y：
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
 4  32      36
 x   y      90g    則

4

36

=

x

90g

，

32

36

=

y

90g

，解得x=10g，y=80g．
如果氧氣過量，則可知氧氣為10g+80g=90g；
如果氫氣過量，則氫氣的質(zhì)量為10g+10g=20g，氧氣的質(zhì)量為80g．
案為：10，80．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．