Question

（2006?海淀區(qū)一模）若H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中．試據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷（既實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到該步所作出的某物質(zhì)肯定存在、否定存在或可能存在的判斷），再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分步推斷
（1）	將取出的2種溶液進(jìn)行混合	混合溶液無色、澄清	混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
		無其他明顯現(xiàn)象	混合溶液肯定不是下列組合 H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3
（2）	用pH 試紙測定混合溶液的pH	測定結(jié)果：pH=2	混合溶液中至少有一種是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3
（3）	向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2 溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	混合溶液中至少有一種是H2SO4或Na2SO4
（4）	向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3 溶液	無明顯現(xiàn)象	混合溶液中肯定不含NaCl
混合溶液的可能組合（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組要寫幾組）		① H2SO4 和 Na2SO4 ；② H2SO4 和 NaNO3 ； ③ H2SO4 和 HNO3 ；④ HNO3 和 Na2SO4 ．

Answer 1

分析：根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行分析．硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸銅溶液為藍(lán)色等信息結(jié)合酸性溶液及硫酸根與氯離子的性質(zhì)分析判斷即可．

解答：解：（1）硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)一定不會是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；
（2）測定溶液的PH=2，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，即溶液中一定含有酸，故不可能含有碳酸根，否則會與（1）的現(xiàn)象不匹配；
（3）能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子，該沉淀是硫酸鋇的白色沉淀；
（4）所得濾液中加入硝酸銀無現(xiàn)象，說明濾液中不含有氯離子，因?yàn)榇嬖诼入x子則會生成氯化銀的白色沉淀；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質(zhì)，所以可能組合有①H₂SO₄和Na₂SO₄ ②H₂SO₄和NaNO₃ ③H₂SO₄和HNO₃ ④HNO₃和Na₂SO₄共四種．
故答案為：
（1）H₂SO₄和Na₂CO₃，HNO₃和Na₂CO₃
（2）混合溶液中至少有一種是H₂SO₄或HNO₃，肯定不含Na₂CO₃
（3）混合溶液中至少有一種是H₂SO₄或Na₂SO₄
（4）混合溶液中肯定不含NaCl  ①H₂SO₄和Na₂SO₄ ②H₂SO₄和NaNO₃ ③H₂SO₄和HNO₃ ④HNO₃和Na₂SO₄

點(diǎn)評：本題考查了混合物組成的鑒別，完成此題，可以依據(jù)題干中提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合已有的知識及物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行．