Question

現(xiàn)有A～E儀器裝置圖：

（1）在實驗室里，裝置A一般用于制取反應物狀態(tài)為

 

、反應條件為

 

的氣體；裝置B一般用于制取反應物狀態(tài)為

 

、反應條件為

 

_的氣體．
（2）實驗室常用氯化銨（NH₄Cl）晶體和熟石灰（Ca（OH）₂）粉末混合加熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．①寫出上述制取氨氣反應的化學方程式：

 

；
②實驗時應該選取上述（填寫字母）

 

作為制取氨氣的發(fā)生裝置． ③根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實驗時收集氨氣應選用上述（填寫字母）裝置

 

而不用裝置

 

，其原因是

 

．

	空氣	氧氣	氫氣	氨氣	二氧化碳
密度（克?升-1）	1.29	1.43	0.09	0.77	1.98
溶解度（克）		0.031	0.018	680	0.88

Answer 1

分析：實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質．化學方程式的書寫主要做好以下幾個方面：反應物、生成物、反應條件、化學式的書寫、配平、沉淀氣體的標注等．

解答：解：（1）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件，初中階段主要的兩種氣體的發(fā)生裝置為“固液混合不加熱”型、“給固體加熱”型；
（2）實驗室制取氨氣反應物為氯化銨（NH₄Cl）晶體和熟石灰（Ca（OH）₂）粉末，反應條件為加熱，因此選擇的發(fā)生裝置為給固體加熱”型；生成氨氣、氯化鈣和水，
因此反應原理為NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

NH₃↑+CaCl₂+H₂O；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空氣密度的，也不能用向上排空氣法收集，只能用向下排空氣法收集．
故答案為：
（1）固體和液體；不需加熱；固體和固體；需要加熱
（2）NH₄Cl+Ca（OH）₂═NH₃↑+CaCl₂+H₂O；B；E；C和D；NH₃密度比空氣小而且易溶于水

點評：氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．