將過量的Na
2CO
3溶液滴入到一定量CuSO
4溶液中得到藍色固體．某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO
3，理由：
（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）
2，理由：Na
2CO
3溶液呈
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）
2和CuCO
3晶體均不帶結晶水；
②Cu（OH）
2、CuCO
3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)
、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
正確；
（5）小組同學將裝置按A、
、
（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：
B中的現(xiàn)象為
，
C中的現(xiàn)象為
．
結論：固體為Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）
2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO
3的分解溫度為200℃～220℃．設固體的組成為aCu（OH）
2?bCuCO
3．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：
；
CD段：
；
（7）通過計算可得：a：b=
．
（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
．
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