Question

現(xiàn)有如圖所示裝置（假設酒精燈火焰溫度可達到高溫）試回答下列問題：
（1）實驗室制取SO₂、NH₃、H₂S四種氣體，其原理為：
Na₂SO₄（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑
Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）CaCl₂+NH₃↑+H₂O；其中可用A裝置作為氣體發(fā)生裝置的氣體是______；其中可用B裝置作為氣體發(fā)生裝置的氣體是______．
（2）C裝置可以進行多種實驗：
①如果通入的CO中含有少量CO₂，可將CO₂轉化為CO，裝置中應盛有的物質為______．
②如果通入的CO₂中含有少量CO，可將CO轉化為CO₂，裝置中應盛有的物質為______．
③如果通入的CO₂中含有少量O₂，檢驗CO₂中是否含有O₂，裝置中應盛有的物質為______．
（3）現(xiàn)用水、生石灰、純堿為原料制取燒堿，寫出有關反應的化學方程式：______；則實驗時應選用的裝置是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)發(fā)生裝置的特點進行選擇氣體．A裝置適合固體加熱，B裝置適合固液常溫下反應．
（2）根據(jù)除雜轉化的物質類型選擇物質．
（3）根據(jù)物質之間的反應規(guī)律解答．
解答：解：（1）制取NH₃；反應物為固體，反應條件為加熱，故用A裝置，SO₂  H₂S  兩氣體制取反應物均為固體液體，反應條件為常溫，故用B裝置．
（2）①CO中含有少量CO₂，可根據(jù)二氧化碳能與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，將CO₂轉化為CO；
②CO₂中含有少量CO，可根據(jù)一氧化碳能與灼熱氧化銅反應生成二氧化碳，將CO轉化為CO_2；
③CO₂中含有少量O₂，可利用氧氣能與灼熱的銅反應生成黑色氧化銅，檢驗CO₂中是否含有O₂
（3）根據(jù)水、生石灰、純堿的化學性質寫出制取燒堿的化學方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；經(jīng)過的步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)．
故答案為：
（1）NH₃；SO₂  H₂S  
（2）①木炭 ②氧化銅 ③銅
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；DEF
點評：A裝置適合固體加熱制取氣體，B裝置適合固液常溫下反應制取氣體；學會根據(jù)物質的不同性質確定除雜質和轉化的方法．