Question

某小組同學在學完酸堿鹽后，在實驗室進行硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的實驗，并且對反應后溶液中溶質進行探究。
【猜想與假設】甲同學猜想：NaCl、BaCl₂  乙同學：只有NaCl 丙同學：Na₂SO₄、BaCl₂
如果你也參加探究，你的猜想是：        。
【表達與交流】你的猜想的理由是：                ，經討論大家認為   同學的猜想是錯誤的，原因：              。
【實驗與探究】甲同學為了驗證自己的猜想是正確的，取少量反應后溶液于試管中，加入適量的Na₂CO₃溶液，有沉淀出現，則得出自己的結論是正確的。請對甲同學的操作和結論作出評價：                                      。

Answer 1

Na₂SO₄、NaCl      反應生成可溶的NaCl，并且Na₂SO₄過量     丙    發(fā)生反應不能共存，反應生成可溶的NaCl，NaCl一定存在 正確，有沉淀出現，說明BaCl₂過量

試題分析：我猜想是Na₂SO₄、NaCl，NaCl是反應生成，Na₂SO₄是反應剩余；丙同學的猜想是錯誤的，Na₂SO₄、BaCl₂不能共存；【實驗與探究】甲同學的操作和結論是正確的，加入碳酸鈉有沉淀出現，說明BaCl₂過量。
點評：這是一道非常典型的探究題，重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。