Question

【題目】為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是　 �。�
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 �。�
（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（X）的比例式為 ．
（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 �。�
（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 �。�
（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干．然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是　 　，再經(jīng)過某些反應(yīng)操作就得到了所需銅鹽．

Answer 1

【答案】
（1）40g
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）=
（4）80%
（5）13.6%
（6）107g
【解析】【解答（1）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x
100g×14.6%=x×36.5%
解得：x=40g
（2）銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g﹣199.6g=0.4g
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 　　　136 2
X 　　　y 　0.4g
= 解得：X=13g
= 解得：y=27.2g
（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=80%
（5）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13.6%
（6）銅鋅合金中銅的質(zhì)量為：100g×（1﹣7%）﹣13g=80g
設(shè)80g銅和氧氣反應(yīng)能夠生成氧化銅的質(zhì)量為a
2Cu+O22CuO
128 　　　　160
80g 　　　　 a
=
解得：a=100g
所以可以得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量為：100g+100g×7%=107g．
所以答案是：（1）40g；（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）=；（4）80%；（5）13.6%；（6）107g．
（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行解答；
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，而銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出求鋅的質(zhì)量比例式；
（4）根據(jù)鋅與雜質(zhì)的質(zhì)量分析銅的質(zhì)量；
（5）反應(yīng)后的溶液為氯化鋅溶液，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以完成解答；
（6）根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合銅的質(zhì)量可以完成解答．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．