Question

【題目】2020年南充市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)考題“酸性硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)”（酸性硫酸銅溶液就是硫酸與硫酸銅的混合溶液）同學(xué)們認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范、現(xiàn)象明顯。此實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)量取了10ml混合溶液，并逐滴向混合溶液中滴入燒堿溶液至反應(yīng)剛好進(jìn)行完全。實(shí)驗(yàn)中得到沉淀質(zhì)量與滴入的燒堿溶液質(zhì)量如圖所示：

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（1）若H2SO4和CuSO4混合溶液中Cu2+與SO的個(gè)數(shù)比為7:10。則溶液中H+與SO的個(gè)數(shù)比為多少。

（2）如果混合溶液的密度為1.2g/ml，求混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）3:5（2）13.3%

【解析】

根據(jù)溶液中電荷守恒可得到H+與SO的個(gè)數(shù)比；再利用反應(yīng)中，氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，代入方程式進(jìn)行作答。

（1）H2SO4和CuSO4混合溶液中有離子：H+、Cu2+、SO。溶液中電荷守恒有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，Cu2+與SO的個(gè)數(shù)比為7:10，則設(shè)Cu2+的個(gè)數(shù)為7，SO的個(gè)數(shù)為10，H+的個(gè)數(shù)為，則有7×2+=10×2，=6，所以H+與SO的個(gè)數(shù)比為6：10=3：5。

（2）解：設(shè)混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為，

，解得：

混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 13.3%。