Question

（2013?鎮(zhèn)江模擬）一包白色固體粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl、Na₂SO₄中的一種或幾種組成．為確定其組成，做了如下實驗：
①取少量粉末于研缽中，加入熟石灰粉末混合、研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液；過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有氣泡．
試回答：
（1）白色固體中肯定含有

氯化鋇

、

碳酸鈉

，肯定不含有

氯化銨

、

硫酸銅

、

硫酸鈉

；
（2）寫出實驗②中出現白色沉淀的化學反應方程式

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：根據題目給出的信息：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，一定不含硫酸鈉，NaCl可能有，也可能沒有．

解答：解：①取少量粉末于研缽中，加入熟石灰粉末混合、研磨，沒有聞到氨味；說明一定沒有氯化銨；
②另取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液，說明一定不含硫酸銅，過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有氣泡．說明該沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇，因此原固體中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；
（1）白色固體中肯定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含氯化銨、硫酸銅和硫酸鈉；
（2）實驗②中出現白色沉淀的反應是碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀的過程，方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：（1）氯化鋇；碳酸鈉；氯化銨；硫酸銅；硫酸鈉；（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；

點評：解此類題，主要從離子的帶色問題和離子的共存問題方面進行分析，熟練掌握常見的鹽的性質，知道銅鹽的溶液為藍色，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質是解題的關鍵．