Question

（2013?上海）如圖所示進行實驗，同時將針筒內全部液體迅速注入容器中，實驗內容如下表所示．

實驗 編號	容器I	針筒I	容器II	針筒II	紅墨水 液面位置
a	二氧化碳 （充滿）	10mL 澄清石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mL水	保持 左高右低
b	0.55g鋅	15mL鹽酸	0.24g鎂	15mL鹽酸

實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平．容器I、II體積相同，裝置氣密性良好．
（1）實驗a中，容器I內產生的現(xiàn)象是

石灰水變渾濁

．紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

（用化學方程式表示）．
（2）實驗b中，針筒I、II內鹽酸足量且溶質質量分數相同，產生氣泡更劇烈的容器是

II

（填“I”或“II”），紅墨水的位置變化情況是

保持左高右低

．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳與澄清的石灰水反應的現(xiàn)象與原理分析即可；
（2）根據鋅、鎂的金屬活動性以及與鹽酸反應產生氫氣的多少結合壓強知識分析即可．

解答：解：（1）實驗a中，容器I內二氧化碳與澄清的石灰水反應，因此產生的現(xiàn)象是石灰水變渾濁；容器II內二氧化碳溶于水，壓強減小，容器I內二氧化碳與澄清的石灰水反應，壓強減小的更多，因此紅墨水液面左高右低，二氧化碳與石灰水反應的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）實驗b中，鎂比鋅活潑，因此II內產生氣泡更劇烈；鎂比鋅活潑，因此一開始鎂與鹽酸反應生成的氫氣多，II內氣壓大，紅墨水液面左高右低；因鹽酸足量，因此0.55g鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量比0.24g鎂與鹽酸反應生成的氫氣的質量少，所以最終氣壓II內的大，液面左高右低；
故答案為：保持左高右低．

點評：本題難度不大，掌握物質的化學性質以及壓強的知識結合題目中的信息分析、解決即可．