Question

【題目】某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉，小紅同學(xué)對(duì)該樣品進(jìn)行探究：稱取20.4克該樣品于燒杯中，然后緩慢加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，剛好用去稀鹽酸156克，同時(shí)測(cè)得溶液PH=7；反應(yīng)數(shù)據(jù)如圖所示，試回答下列問題（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）：
（1）碳酸鈉俗稱蘇打和；
（2）充分反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量是克；
（3）計(jì)算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）純堿
（2）4.4
（3）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	4.4g

= = ，

x=10.6g，y=11.7g，

充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=12.5%，

答：充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%

【解析】解：（1）碳酸鈉俗稱蘇打和純堿．

故填：純堿．（2）根據(jù)圖中曲線可知，反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量是4.4g．

故填：4.4．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．