Question

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸．請回答下列有關(guān)問題：
（1）計算：若用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該質(zhì)量分數(shù)為10%稀硫酸1000g時，需要濃硫酸的體積為

55.5

ml，蒸餾水的體積為

897.9

ml（精確到0.1）；
（2）量取：用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

小于

  10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）稀釋配制：

將量好的濃硫酸倒入燒杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸餾水邊加邊攪拌

（4）裝瓶并貼標簽．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算．
（2）根據(jù)俯視讀數(shù)偏大，所以量取的濃硫酸小于實際需要的濃硫酸的量分析．
（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的基本操作分析．

解答：解：（1）所需濃硫酸的質(zhì)量1000g×10%÷98%⁼102.1g，所需濃硫酸的體積102.1g÷1.84g/cm³所需水的質(zhì)量為1000g-102.1g=897.9g，水的密度為1g/mL所以所需水的體積為897.9mL，故答案：55.5，897.9．
（2）俯視讀數(shù)偏大，所以量取的濃硫酸小于實際需要的濃硫酸的量，溶質(zhì)質(zhì)量小了，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案：＜
（3）稀釋濃硫酸一定將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故答案：將量好的濃硫酸倒入燒杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸餾水邊加邊攪拌．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．