Question

用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：

（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴 加到另一種溶液中，該反應(yīng)的基本類型是                。
（2）當加入溶液的質(zhì)量a為20 g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

（1）氫氧化鈉溶液復分解反應(yīng) （2）2.9克

解析試題分析：（1）從圖示信息溶液的pH由小于7到等于7最后再到大于7可知，該反應(yīng)是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型——復分解反應(yīng)。
（2）從圖示信息可知，當加入溶液的質(zhì)量為a克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是氯化鈉。根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)可以計算出純氫氧化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式便可求出溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。
解：設(shè)所得溶質(zhì)質(zhì)量為x，則
NaOH + HCl =" NaCl+" H₂O
40 58.5
20g×10%x
 =
x＝2.93 g
答：當加入溶液的質(zhì)量a為20 g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.93 g。
考點：酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)化學方程式的計算。